题目内容
氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。
已知：BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2
(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______。
(3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去______(填序号，下同)。
A．MgCl2 B．FeCl3 C．HCl
(4)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的______。
A．NaCl B．NaOH C．盐酸
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CaCl2 ABC C 【解析】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；(3)前两步中有盐酸，生成氯化镁、氯化铁，Ca(OH)2能将以上三种杂质除去；(4)盐酸显酸性，能降低溶液pH。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
【提出问题】 KI变质的条件是什么？
【查阅资料】
① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。
② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
|
|
|
|
固体变潮、表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮、无其他明显现象 | 固体变潮、表面变黄 |
继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
【解释与结论】
(1)实验3的目的是_______。
(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。
(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。
【提出问题2】CO2的作用是什么？
【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
滴加淀粉溶液后的颜色 | 无色 | 紫色 | 深紫色 |
较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。
【解释与结论】
(4)试管1实验的目的是_______。
(5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。
【反思与评价】
(6)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。
证明有 H2O和 CO2 无O2的条件下，碘化钾是否变质 2和4 H2O 和O2同时存在 和试管2、3做对比 提供酸性环境，加快碘化钾变质 氮气和稀有气体化学性质稳定 【解析】(1)实验3中KI在有 H2O和 CO2 无O2的条件下，出现变潮、无其他明显现象，目的是有 H2O和 CO2 无O2的条件下，碘化钾是否变质；(2)分析四个实验：由实验2和实验4可知KI变质一定与水有关；(3) 分析...
