题目内容

某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质）．取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示．（有关反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

求：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数．

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84         58.5     44

 x          y       4.4g

  84 x =58.5 y =44 4.4gx=8.4g

y=5.85g

样品中碳酸氢钠的质量分数=8.4g 10g ×100%=84%

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=10g-8.4g+5.85g 10g+25.1g-4.4g ×100%=24.3%

答：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数约为84%；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%

练习册系列答案
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（2013?普宁市模拟）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质）．取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示．（有关反应：NaHCO3+HCl=NaCl+X+CO2↑）求：
（1）X的化学式为：
H2O
H2O
．
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣
小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
水珠
水珠
．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的
澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出
该反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写表：
实验 实验现象 结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：
取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4.4g．求：样品中碳酸氢钠的质量分数．
（2012?鄂州）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质）．取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示．（有关反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质）．取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示．（有关反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）求：数．
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？

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