题目内容
17．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | B． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D． | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | ||
| E． | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | F． | NaOH+HCl═NaCl+H2O |
分析 根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．
解答 解：A、Mg元素的化合价从0升高到+2价，O元素的化合价从0降低到-2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B、Cl元素的化合价从+5降到-1，O元素的化合价从-2升高到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、H元素的化合价从0升高到+1，Cu元素的化合价从+2降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确；
E、反应中Cu、H、O、Cl四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故E错误；
F、反应中Na、H、O、Cl四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故F错误．
故选：ABD．
点评 本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答．
练习册系列答案
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8．
如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子．下列说法正确的是（ ）
如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子．下列说法正确的是（ ）| A． | 此反应有单质参加 | |
| B． | 此法可以有效减少温室效应 | |
| C． | 生成物全部是化合物 | |
| D． | 参加反应的两种分子的个数比为1：1 |
金属具有广泛的应用．
6．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO4的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）请问反应到4min时反应完毕．
（2）完全反应后，生成氧气的质量为3.2g；
（3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
（4）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
∴反应后固体中MnO2的质量分数=$\frac{（35.0g-M）}{35.0g}$×100%
小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以计算反应后固体中MnO2的质量分数应该是两部分二氧化锰的质量和高锰酸钾减去氧气质量的比值．
| 反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
| 剩余固体质量/g | 34.2 | 33.4 | 32.6 | 31.8 | 31.8 |
（1）请问反应到4min时反应完毕．
（2）完全反应后，生成氧气的质量为3.2g；
（3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
（4）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
∴反应后固体中MnO2的质量分数=$\frac{（35.0g-M）}{35.0g}$×100%
小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以计算反应后固体中MnO2的质量分数应该是两部分二氧化锰的质量和高锰酸钾减去氧气质量的比值．
