Question

9．金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填字母）
A、金属硬币B、铝制导线C、铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）
（3）向一定质量AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中插入一块足量的Zn片，其中固体质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是BD
A、a点时，溶液中金属离子有Ag⁺、Fe²⁺、Zn²⁺，Zn片表面析出金属单质有Ag、Fe
B、图标上b～c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO₃）₂溶液反应
C、b点时溶液中金属离子只有Fe²⁺，溶液颜色为浅绿色
D、c点和d点对应溶液均为无色
E、c点和d点溶液中金属离子的种类不同，Zn片表面析出金属单质种类相同
（4）在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸．将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为47：18．

Answer 1

分析 （1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（2）根据铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析；
（4）该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由氢气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量．

解答 解：（1）金属硬币利用了金属的硬度大，铝制导线利用了金属的导电性，铜制火锅利用了金属的导热性，故选：C；
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，化学方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）A、a点时，溶液中金属离子有Ag⁺、Fe²⁺、Zn²⁺，Zn片表面析出金属单质有Ag，故错误；
B、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，所以图标上b～c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO₃）₂溶液反应，故正确；
C、b点时溶液中金属离子有亚铁离子和锌离子，溶液颜色为浅绿色，故错误；
D、c点表示锌完全置换出铁，所以c点和d点对应溶液均为无色，故正确；
E、c点和d点溶液中金属离子的种类相同，Zn片表面析出金属单质种类相同，故错误．
故选：BD；
（4）解：设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
x                        2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{2g}$
x=65g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                          6
y                           2g
$\frac{54}{y}$=$\frac{6}{2g}$
y=18g
铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65g-18g=47g，所以铝和铜的质量比为18：47．
故答案为：（1）C；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）BD；
（4）47：18．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．