Question

2．把质量为10g 的铁片放在50g 硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干  燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出4.8克铜．原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是24%．

Answer 1

分析 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着铁片上，而消耗铁的质量小于生成铜的质量，因此，铁片质量增加；利用反应的化学方程式，根据铁片质量增加量可求得参加反应硫酸铜的质量和生成铜的质量，进一步计算原硫酸铜溶液的溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应硫酸铜的质量为x，生成铜的质量为y
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  铁片质量增加
56   160                 64     64-56=8
        x                    y     10.6g-10g=0.6g
$\frac{160}{x}=\frac{64}{y}=\frac{8}{0.6g}$
 解之得 x=12g，y=4.8g
原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是$\frac{12g}{50g}×100%$=24%．
故填：4.8；24%．

点评 根据反应前后铁片质量差，利用固体物质的差量法，由反应的化学方程式可得参加反应硫酸铜、生成铜与铁片质量增加量的质量关系，利用质量关系，计算硫酸铜和铜的质量．