题目内容
4．下列有关物质的检验方法与结论都合理的是（ ）| A． | 加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定有碳酸盐 | |
| B． | 经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳 | |
| C． | 能使紫色石蕊试液变红的一定是酸 | |
| D． | 用燃着的木条深入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 |
分析 A、根据酸的化学性质进行分析判断．
B、根据常见气体燃烧的火焰进行分析判断，
C、使紫色石蕊试液变红的不一定酸；
D．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧．
解答 解：A、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属、碳酸氢盐等，故选项说法错误．
B、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，也可能是甲烷等气体，故选项说法正确．
C、使紫色石蕊试液变红的显酸性，不一定是酸；故选项说法错误．
D．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧，则该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能支持燃烧的气体，故选项说法错误．
故选B．
点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见气体的性质与检验方法等是正确解答本题的关键．
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14．研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动，用图1所示的装置加热木炭、氧化铁的混合物（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）．
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有那些成分？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．
铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe3O4和FeO均为黑色固体．其中，Fe3O4能被磁铁吸引．
Fe3O4与稀盐酸的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，写出该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3； FeCl3液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④Fe2O3⑤C
【实施实验】目的：确定固体X的组成．
【反思】为确定固体X中是否有Fe3O4 ，小明向步骤Ⅳ所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，小明认为固体X中一定没有Fe3O4 ．小明的结论是否可靠？简述判断理由．
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有那些成分？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．
铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe3O4和FeO均为黑色固体．其中，Fe3O4能被磁铁吸引．
Fe3O4与稀盐酸的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，写出该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3； FeCl3液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④Fe2O3⑤C
【实施实验】目的：确定固体X的组成．
| 步骤 | 操作 | 主要现象 | 结论 |
| Ⅰ | 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引 | 部分固体被吸引 到磁铁上 | 可能有Fe或Fe3O4 |
| Ⅱ | 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的 试管a中，通入氧气，用酒精灯加热． | 固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊 | 一定有C |
| Ⅲ | 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸． | 无明显现象 | FeO和Fe2O3 |
| Ⅳ | 取步骤 I 磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸． | 产生气泡 | 一定有Fe |
15．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 2H2O→2H2↑+O2↑ | B． | H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O | ||
| C． | Fe+HCl→FeCl2+H2↑ | D． | Ca（HCO3）2$\stackrel{△}{→}$CaCO3↓+CO2↑+H2O |
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是t1℃时a与c的溶解度相等．
9．下列实验操作错误的是（ ）
| A． |  滴管的使用 | B． |  检查装置气密性 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  蒸发食盐水 |
16．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体．同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究．
【查阅资料】
1．碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
2．碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
【设计方案并实施】
【实验反思】
通过上述实验，我们了解依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．
【查阅资料】
1．碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3 | 12.5 g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11．lg | I2.7g |
| 性质 | Na2CO3 | NaHCO3 | 性质比较 |
| 溶液的酸碱性 | 碱性 | 碱性 | 相铜条件下，Na2C03溶液的碱性更强 |
| 热稳定性 | 稳定 | 不稳定 | NaHCO3受热分解生成Na2C03、C02 和H20 |
| 与盐酸反应 | 反应 | 反应 | 均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 |
| 实验方案 | 实验现象及结论 1 |
| 方案一：20℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解 | 若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠； 否则为碳酸钠． |
| 方案二：分别将两种待测固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象 | pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液． |
| 方案三：分别取少量固体于試管中加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中． | 若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠． |
| 方案四：如阁所示，分别将气球中的白色固体全部且同时倒入装有盐酸的试管中，观察现象． | 气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠 |
【实验反思】通过上述实验，我们了解依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．
13．化学用语是学习化学的工具，下列化学符号中的数字表示的意义不正确的（ ）
| A． | SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 | |
| B． | 2N：“2”表示两个氮元素 | |
| C． | $\stackrel{+2}{Mg}$O：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 | |
| D． | 2NO3-：“2”表示两个硝酸银离子 |
