下列关于水的说法不正确的是( )A. 一水多用可以节约水资源B. 自来水经过活性炭吸附后变为纯水C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D. 电解水的实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于水的说法不正确的是（　　）

A. 一水多用可以节约水资源

B. 自来水经过活性炭吸附后变为纯水

C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D. 电解水的实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的

练习册系列答案

相关题目

室温时，氢氧化钠溶液与盐酸反应（用逐滴滴入的方式），混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A. 氢氧化钠和盐酸恰反应时溶液的pH等于7

B. 滴入溶液体积为5mL时，向溶液再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色

C. 当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH

D. 该图象表示的是将盐酸液滴入氢氧化钠溶中

如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	氯化钾	氯酸钾	加热
B	NaOH溶液	Ca（OH）2溶液	通入CO2 ，过滤
C	FeCl2溶液	CuCl2溶液	加入过量的铁粉，过滤
D	CaCO3粉末	NaCl粉末	加水溶解、过滤、洗涤、烘干

A. A B. B C. C D. D

请阅读下面的短文，根据内容回答问题。

多变的硫磺

硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：

① ② ③

④ ⑤

硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。

自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。

（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；

（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；

（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；

（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。

归纳总结是化学学习的重要方法。下列归纳总结不正确的是（　　）

A. 催化剂不一定加快化学反应的速率

B. 金属单质在常温下不一定都是固态

C. 化学反应前后原子的个数不一定相等

D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应

某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　）

物质	肥皂水	牙膏	西瓜汁	苹果汁
pH	10.2	8.5	5.8	2.4

A. 牙膏显酸性

B. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色

D. 蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水

12g大理石（所含杂质不溶于水，也不与盐酸反应）与100g7.3%的盐酸恰好完全反应。求：（1）生成CO2的质量_____；（2）所得溶液中溶质的质量分数_____

如图是实验室制取气体并验证气体化学性质的部分装置，请回答有关问题。

仪器的名称是______。

实验室制用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______填字母，其反应的化学方程式为______。利用C装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验如图E所示为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是______。

实验室常用加热氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气NH3,则选用的气体发生装置是______。若利用D装置收集氨气，则气体应从______填“a”或“端通入。

我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。

（一）铁的广泛应用

（1）“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。

（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。

（3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。

A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料

（二）铁锈成分的探究

（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O

次要过程为：FeFeCO3

写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。

（3）铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

（查阅资料）①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

（1）装配好实验装置后，首先要_____。

（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。

a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液

（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）＝_____g。

（4）若缺少G装置，Fe2O3•xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）

（三）炼铁过程的探究

（1）进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。

（2）将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）

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