题目内容
我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
（1）“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。
（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。
（3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（二）铁锈成分的探究
（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。
（2）铁生锈的主要过程为：Fe
Fe（OH）2Fe（OH）3
Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe
FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
（查阅资料）①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置后，首先要_____。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）
CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。
a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）＝_____g。
（4）若缺少G装置，Fe2O3•xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（三）炼铁过程的探究
（1）进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。
（2）将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）
中的CO
