题目内容

11．测定 pH，对于工农业生产和医疗有着重要的意义．简单的测定方法是：用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即得溶液 pH．

分析 根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答．

解答 解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
故答案为：pH试纸；标准比色卡．

点评 本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法是正确解答本题的关键，注意不能将试纸伸入待测液中、不能用水湿润pH试纸．

练习册系列答案
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4．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数小于A（填大于、等于或小于），原因是混合物中含有水；
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）．
2．对于下面科学符号中数字“2”的含义，理解错误的是（　　）
A．N2：表示一个氮分子由2个氮原子构成
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．S2-：表示硫离子带2个单位负电荷
D．H2S：表示1个硫化氢分子中有2个氢元素
19．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为c（填序号）
a、机械能  b、热能  c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是Ca（H2PO4）2．
③废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质CaCO3Ca（OH）2NH3NaOH
市场参考价（元/kg ）1.82.06.511.5
已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择b（填序号）．
a、CaCO3   b、Ca（OH）2   c、NH3   d、NaOH．
6．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
（1）天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来软化硬水；
（2）衣服面料中的腈纶和羊毛可用灼烧，闻气味法区别；
（3）电动汽车，低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青睐．电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为：2PbSO4+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{\;}$Pb+2H2SO4+x，则x的化学式为PbO2；
（4）汽车外壳材料主要是钢，汽车表面喷漆，主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．
16．过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转换关系．请根据所学知识按要求填空：

（1）物质A在反应①中起催化作用．
（2）②的化学反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）反应③的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
3．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，有一同学说可能变质了，请你分析变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，检验是否变质可加盐酸有气泡产生．
20．以下实验方法，可行的是（　　）
A．向某种溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定有氯离子
B．用玻璃棒蘸取硫酸滴在润湿pH试纸上，测定其pH
C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离BaCl2、BaCO3的混合物
D．用高温加热的方法除去氧化铜中混有的碳粉
18．某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液（硝酸钠溶解度随温度的升高而增大），欲使其变为饱和溶液，采取的措施不当的是（　　）
A．加入同温度时的饱和硝酸钠溶液B．蒸发掉一部分水
C．降低溶液的温度D．加入硝酸钠晶体

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