题目内容
锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌．实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．
解答：解：设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g x y
=
=
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H2质量为0.2g，可制得ZnCl2的质量为13.6g．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g x y
| 65 |
| 6.5g |
| 136 |
| x |
| 2 |
| y |
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H2质量为0.2g，可制得ZnCl2的质量为13.6g．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．
练习册系列答案
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