Question

如图是某种粒子的结构示意图，若该原子的相对原子质量为32，当x=16时，
（1）则其原子的最外层上有

 

个电子，核内中子数是

 

．当x-y=8时，该粒子是

 

类别（填：“原子、分子、离子”）
（2）据此在下表中填写有关该元素的信息．

该元素的元素符号	元素种类（填 “金属、 非金属”）	在化学反应中电子的变化情况（填“得、失”）	形成离子的离子符号	该元素在化合物中的化合价	该元素与钠元素组成的化合物的化学式

Answer 1

考点：原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据粒子的结构示意图中核内质子数与核外电子数的关系分析回答有关的问题；
（2）根据核内的质子数判断元素及元素的类别，根据最外层电子数的特点分析元素的性质，写出与钠元素形成的化合物的化学式．

解答：解：（1）若该原子的相对原子质量为32，当x=16时，在原子中，核内质子数等于核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数．所以，则其原子的最外层上有电子数是：16-2-8=6，核内中子数是32=16=16．当x-y=8时，说明了核内质子数比核外电子数少量两个，该粒子属于离子．
（2）由于核内质子数是16，该元素数硫元素，属于非金属元素，最外层的电子数是6，大于2，在反应中易得到两个电子，形成硫离子，符号为：S^2-，元素常显-2价，与钠元素形成硫化钠，化学式是：Na₂S．所以填表如下：

该元素的元素符号	元素种类（填 “金属、 非金属”）	在化学反应中电子的变化情况（填“得、失”）	形成离子的离子符号	该元素在化合物中的化合价	该元素与钠元素组成的化合物的化学式
S	非金属	得	S2-	-2	Na2S

故答为：（1）6，16，离子；（2）见上表．

点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义，以及核内质子数与核外电子数的关系是正确解题的关键．