Question

15．欲测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，某同学先取一洁净干燥的小烧杯，称其质量为18.2g，然后倒入少量的稀硫酸后称量，与烧杯质量之和为43.2g，又将质量为10.8g的锌粒放入该小烧杯中，待锌粒表面不再有气泡产生后再次称量，剩余物与烧杯质量之和为53.9g．（锌和硫酸反应的方程式如下：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）反应中产生的气体的质量是0.1g；
（2）计算稀硫酸中溶质质量分数（写出完整计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用质量差可以求生成氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，从而求出硫酸的质量分数即可．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：43.2g+10.8g-53.9g=0.1g
（2）设与锌反应的硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
         98                  2
         x                    0.1g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.1g}$    解得：x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数是：$\frac{4.9g}{43.2g-18.2g}$×100%=19.6%
故答为：（1）0.1；（2）稀硫酸中溶质质量分数是19.6%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．