根据化合物中元素正.负化合价的代数和为零．计算NH4H2PO4中磷元素的化合价是( )A．-3B．+3C．-5D．+5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零．计算NH₄H₂PO₄中磷元素的化合价是（　　）

A．

-3

B．

C．

-5

D．

分析根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答本题．

解答解：氢元素显+1，氧元素显-2，氮元素显-3，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH₄H₂PO₄中磷元素的化合价：（-3）+（+1）×4+（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+5．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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17．

根据如图所示的实验，回答下列问题：
（1）可观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，
从灭火的原理分析，蜡烛熄灭的原因是隔绝空气．
（2）该实验说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大．

18．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）

	A．	生成物可能都是氧化物
	B．	乙中元素的化合价在反应前后保持不变
	C．	反应物与生成物的分子个数比为1：1
	D．	反应前后原子的种类和数目都不变

15．欲测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，某同学先取一洁净干燥的小烧杯，称其质量为18.2g，然后倒入少量的稀硫酸后称量，与烧杯质量之和为43.2g，又将质量为10.8g的锌粒放入该小烧杯中，待锌粒表面不再有气泡产生后再次称量，剩余物与烧杯质量之和为53.9g．（锌和硫酸反应的方程式如下：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）反应中产生的气体的质量是0.1g；
（2）计算稀硫酸中溶质质量分数（写出完整计算过程）．

2．在实验室里，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，剩余物的质量为68.4g．
（1）充分反应后，生成氧气的质量为1.6g．
（2）求反应前的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

12．下列常见物质中属于纯净物的是（　　）

19．如表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO₂	CO	通入氧气点燃
B	Cu粉	C粉	在空气中灼烧
C	NaCl	KNO₃	冷却热饱和溶液结晶
D	CaCl₂溶液	HCl	加过量CaCO₃粉末，过滤


A	B	C	D

（1）A中试管a中产生的气体是氧气．
（2）B中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是木炭能吸附氯气．
（3）C中观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
（4）D的实验目的是比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况．

17．作为全球抗生素滥用最严重的国家，我国平均每年每人要“挂8瓶水”，卫生部药政司副司长姚建红日前表示抗生素毁掉中国一代人．一种抗生素名称是环丙沙星，化学式为C₁₇H₁₈FN₃O₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	环丙沙星中含有17个碳原子
	B．	一个环丙沙星分子中共含有41个原子
	C．	环丙沙星是由五种元素组成的
	D．	环丙沙星中氢、氮元素质量比为18：3

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