Question

1．（请写出计算过程）某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体，问题
（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体中有哪些物质，各有多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差为氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯化钾的质量及二氧化锰的质量．

解答 解：（1）因加热至完全反应，则10.7 g固体中含有氯化钾和二氧化锰，根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245　            96
x　　           4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
解得x=12.25g
则剩余固体中MnO₂的质量为15.5g-12.25g=3.25g，因为催化加在化学反应前后质量不变，所以混合物中二氧化锰的质量也为3.25g，故氯化钾的质量为：12.25g-4.8g=7.45g；
答：（1）制得氧气的质量为4.8g；
（2）混合物中含有二氧化锰3.25g，氯化钾7.45g．

点评 根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．