Question

铁合金的主要成分是铁．取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质只含碳且不与稀硫酸反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g．求：
（1）产生氢气的质量为

 

g．
（2）计算该铁合金样品中铁的质量分数（计算结果精确到0．Ol%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）铁与稀硫酸反应会生成氢气，反应前后质量变化即为氢气的质量；
（2）根据氢气质量可求出反应的铁的质量．

解答：解：（1）分析知反应前后的质量变化即为氢气的质量，利用氢气的质量可求出铁的质量，再利用铁在反应前后元素的质量不变进行求解．
产生氢气的质量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g
（2）设：该铁合金样品中铁的质量为x
Fe+H₂S0₄=FeS0₄十H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

 x=5.6g
该铁合金样品中铁的质量分数=

5.6g

5.8g

×100%=96.55%；
答案：（1）0.2g；（2）该样品中铁的质量分数为96.55%．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．