Question

蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取12.5g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后把50g某浓度的稀盐酸分五次加入烧杯，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），每次所用稀盐酸质量及烧杯中剩余物的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10	10
充分反应后剩余物总质量/g	21.4	M	39.2	48.1	58.1

试回答下列问题：
（1）上述表格中M的值为

 

，生成二氧化碳的质量

 

．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据表中信息可知，第五次时，碳酸钙被全部消耗，由第三次和第四次可知，每10g稀盐酸能生成0.1克二氧化碳，据此解答；
（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可．

解答：解：
（1）根据表中信息可知，第五次时，碳酸钙被全部消耗，由第三次和第四次可知，每10g稀盐酸能生成0.1克二氧化碳，故上述表格中M的值为21.4g+10g+0.1g=30.3，生成二氧化碳的质量为：12.5g+10g×4-48.1g=4.4g；
（2）设要生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10
该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数是

10g

12.5g

×100%=80%
答案：
（1）30.3，4.4g．
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数是80%

点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可．