Question

17．结合金属活动性顺序表，回答问题．
（1）在金属Zn和Fe中，活动性较强的是Zn；
（2）将金属M和金属N放入同一只盛有稀盐酸的烧杯中，N表面无明显现象，而M表面迅速产生气泡，则这两种金属中活动性较强的是M；
（3）利用Fe片、Cu片和AgNO₃溶液比较Ag、Fe、Cu的活动性时，要先把足量的Cu片放入AgNO₃溶液中，充分反应后，再将另一种金属片放入所得溶液中．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，金属位置的越靠前，金属的活动性就越强；氢前的金属能与酸反应生成氢气；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析比较金属的活动性．

解答 解（1）由金属活动性顺序表可知，在金属Zn和Fe中，活动性较强的是Zn；
（2）将金属M和金属N放入同一只盛有稀盐酸的烧杯中，N表面无明显现象，说明N于氢的后面，而M表面迅速产生气泡，说明M位于氢的前边，则这两种金属中活动性较强的是M；
（3）利用Fe片、Cu片和AgNO₃溶液比较Ag、Fe、Cu的活动性时，要先把足量的Cu片放入AgNO₃溶液中，充分反应后，生成了硝酸铜和银，说明了铜比银活泼，再将铁片放入所得硝酸铜溶液中，通过铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，说明了铁比通活泼，由此可得出三种金属的活动性顺序是：Fe＞Cu＞Ag．
故答为：（1）Zn；（2）M；（3）Cu．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出．