Question

6．回答下列与金属有关的问题
（1）工业炼铁核心反应Fe₂O₃ +4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，氧化铁发生了还原反应，
（2）现有金属Fe片，Cu片、和AgNO₃溶液，可先将足量的金属铜片放入到AgNO₃溶液中充分反应后，再将另一种金属片放入反应后所得的溶液中，即可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱．
（3）将一定量的Al粉放入到CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中国充分反应后，过滤，得到金属滤渣和无色溶液，则滤渣中一定含有的金属是Cu、Fe．

Answer 1

分析 （1）根据反应的过程来分析；
（2）根据金属活动性顺序的意义解答；
（3）根据金属和盐之间的反应分析解答．

解答 解：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，氧化铁失去氧被还原，发生了还原反应，故填：氧化铁；
（2）三种金属的活动性：铁大于铜，铜大于银，所以将铜片放入硝酸银溶液中，铜置换出了银，说明铜比银活泼；然后将铁丝放入硝酸铜溶液中，置换出了铜，说明了三种金属的活动性强弱，故填：铜；
（3）向CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入一定量的Al粉，则铝先与硫酸铜溶液反应，置换出铜，由于得到的是无色的溶液，说明铝与硝酸铜溶液完全反应置换出铜，然后铝转化硫酸亚铁中的铁，由于溶液无色，所以硫酸亚铁也已完全反应；但是铝是否剩余无法确定，故一定含有铜和铁，故填：Cu、Fe．

点评 本题考查的是金属的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．