Question

11．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．
（1）甲同学实验操作如图甲．

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着橡胶帽排干净空气，再放入滴瓶中吸取液体．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl．  猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你觉得不合理的是猜想三．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液	产生气泡	猜想二成立
取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒	没有气泡产生	猜想一成立

（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是CD（多选）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO₃）₂，静置后再滴入少量AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）【实验探究】根据溶液为无色，说明溶液不显碱性进行分析；
根据盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，锌与盐酸反应产生氢气分析；
（3）A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量；
D、先滴加足量的Mg（NO₃）₂有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，使用胶头滴管吸取液体时，要先按着橡胶帽排干净空气，再放入滴瓶中吸取液体；
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理；
盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，锌与盐酸反应产生氢气，所以

	有气泡产生
	没有气泡产生

（3）A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入盐酸，故A错；
B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；
D、先滴加足量的Mg（NO₃）₂有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确．
故选CD．
故填：（1）红；橡胶帽；空气；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）猜想三；产生气泡；没有气泡产生；（3）CD．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．