题目内容
13．甲同学为了鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的实验方案是CD．（填字母）
（2）写出四组实验方案中有沉淀生成的反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，滴入酚酞后溶液呈红色．甲同学判断溶液呈碱性，他猜想：使溶液呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质中两两混合组成的混合物．
（4）为了验证猜想，甲同学查阅资料，获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中 的上层溶液于 试管中，加入 过量的氯化钙 溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 呈碱性的物质是 |
| ②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 呈碱性的物质是氢氧化钙 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | 呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠 |
分析 碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．
解答 解：（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都无明显现象，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，因此能达到实验目的实验方案是C、D．
故填：CD．
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）实验过程如下表所示：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中 的上层溶液于 试管中，加入 过量的氯化钙 溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 呈碱性的物质是碳酸钠 |
| ②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 呈碱性的物质是氢氧化钙 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | 呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠 |
故填：氢氧化钙和氢氧化钠都不能和氯化钙反应，并且溶液都显碱性，如果无沉淀生成，溶液呈红色，呈碱性的物质也可能是氢氧化钠，或氢氧化钠和氢氧化钙．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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