Question

对物质溶解度的研究具有重要的意义，如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃，二者析出固体的质量关系是

 

．
（2）要在相同温度下配制相同浓度的甲、乙两种物质的饱和溶液，应选择的温度条件是

 

．
（3）40℃时，能配制得到甲溶液的最大质量分数是

 

．
（4）20℃时，进行了如图2所示的实验：
①上述实验过程中属于饱和溶液的是

 

（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是

 

．
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是

 

．
a．加入20g甲         b．加入100g水 c．升温至40℃d．降温到10℃

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（2）根据20℃时甲等于乙的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%解答；
（3）一定温度下的饱和溶液溶质的质量分数最大；
（4）①根据20℃时甲的溶解度相等都等于30g，可知该温度下100g水中做多溶解30g该物质，所以A能全部溶解，得到的是不饱和溶液；再加入20g甲能溶解10g，所以B饱和；加热至40℃时甲的溶解度为50g，只加了40g甲物质，所得溶液C为不饱和溶液；再加入10g甲能溶解，D溶液恰好饱和；降温到20℃时，溶解度降低所得溶液E饱和；
②由①分析可知E是饱和溶液，并结合溶质质量分数的计算方法解答．

解答：解：（1）由图可知：甲的溶解度变化比乙的溶解度变化大，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃，甲析出固体的质量大于乙；
（2）20℃时甲等于乙的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以该温度下可配制相同浓度的甲、乙两种物质的饱和溶液；
（3）饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以一定温度下的饱和溶液溶质的质量分数最大；40℃时甲的溶解度是50g，所以能配制得到甲溶液的最大质量分数是

50g

150g

×100%≈33.3%；
（4））①20℃时甲的溶解度相等都等于30g，可知该温度下100g水中做多溶解30g该物质，所以A能全部溶解，得到的是不饱和溶液；再加入20g甲能溶解10g，所以B饱和；加热至40℃时甲的溶解度为50g，只加了40g甲物质，所得溶液C为不饱和溶液；再加入10g甲能溶解，D溶液恰好饱和；降温到20℃时，溶解度降低所得溶液E饱和，B和E都是20℃时甲的饱和溶液，溶解度相等，溶质的质量分数相等；
②a、由①分析可知E是饱和溶液，所以再加入溶质不会溶解，溶质的质量分数不变，故错误；
b、E溶液是饱和溶液，且有剩余固体30g，加入100g水，又可溶解20g，且剩余10g甲不能溶解，据（2）可知，溶解度不变，饱和溶液溶质的质量分数不变，故错误；c、升温至40℃，溶解度变大，溶液中剩余溶质又溶解，溶质增加，溶剂质量不变，溶质的质量分数改变，正确；
d．降温到10℃，甲的溶解度减小，析出晶体，溶质减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，正确；
故答案为：（1）甲＞乙； （2）20°C；  （3）33.3%；  （4）①BDE；    B和E；      ②cd．

点评：根据溶解度曲线的意义分析解答：从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同等，较好的考查了学生分析、解决问题的能力．