题目内容
金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在航空母舰上起飞．
（1）国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）．
（2）日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 共同作用的结果．
（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．
②实验2若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜．
（5）某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图3所示的装置实验，测定的数据如图4所示．
①图3中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为 ．
②固体样品中氧化铁的质量是 克．
③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到0.1%）（不写计算过程）．
（1）国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度
（2）日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
②实验2若出现
（5）某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图3所示的装置实验，测定的数据如图4所示．
①图3中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为
②固体样品中氧化铁的质量是
③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数
考点：合金与合金的性质,金属活动性的探究,有关溶质质量分数的简单计算,金属的化学性质,一氧化碳还原氧化铁,金属锈蚀的条件及其防护,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：（1）从合金的性能一般比纯金属的大去分析；
（2）从铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与氧气的接触，防止了铝的进一步腐蚀去分析；
（3）从钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应去分析；
（4）①由于所选取的酸的种类不同，所以不合理；
②把铁放到硫酸铜溶液中，如果铁丝表面出现红色物质，说明铁能置换出硫酸铜中的铜；
（5）①炼铁的原理是在高温条件下利用还原剂一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来；
②由图中可以看出，其中固体减少量是氧化铁中氧元素的质量，根据分析解答；
③由于反应后所得的溶液中的溶质是氯化亚铁，根据化学方程式进行计算．
（2）从铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与氧气的接触，防止了铝的进一步腐蚀去分析；
（3）从钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应去分析；
（4）①由于所选取的酸的种类不同，所以不合理；
②把铁放到硫酸铜溶液中，如果铁丝表面出现红色物质，说明铁能置换出硫酸铜中的铜；
（5）①炼铁的原理是在高温条件下利用还原剂一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来；
②由图中可以看出，其中固体减少量是氧化铁中氧元素的质量，根据分析解答；
③由于反应后所得的溶液中的溶质是氯化亚铁，根据化学方程式进行计算．
解答：解：（1）合金的性能一般比纯金属的大，所以铝合金的硬度比纯铝大；故答案为：大；
（2）由于铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与氧气的接触，防止了铝的进一步腐蚀；故答案为：4Al+3O2═2Al2O3
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应；故答案为：氧气 水；
（4）①由于所选取的酸的种类不同，所以不合理；故答案为：所取酸的种类不同；
②把铁放到硫酸铜溶液中，如果铁丝表面出现红色物质，说明铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强；故答案为：铁丝表面出现红色物质；
（5）①炼铁的原理是在高温条件下利用还原剂一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②解：设氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe2O
2Fe+3CO2 固体减重
160 112 160-112=48
x （13.6g-11.2 g）
=
解得x=8g
故答案为：8；
③设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g x y
=
=
解得x=25.4g；y=0.4g
由于反应后所得的溶液中的溶质是氯化亚铁，故氯化亚铁的质量分数为
：
×100%=22.9%．
故答案为：22.9%
（2）由于铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与氧气的接触，防止了铝的进一步腐蚀；故答案为：4Al+3O2═2Al2O3
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应；故答案为：氧气 水；
（4）①由于所选取的酸的种类不同，所以不合理；故答案为：所取酸的种类不同；
②把铁放到硫酸铜溶液中，如果铁丝表面出现红色物质，说明铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强；故答案为：铁丝表面出现红色物质；
（5）①炼铁的原理是在高温条件下利用还原剂一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
| ||
| ||
②解：设氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe2O
| ||
160 112 160-112=48
x （13.6g-11.2 g）
| 160 |
| 48 |
| x |
| (13.6g-11.2g) |
解得x=8g
故答案为：8；
③设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g x y
| 56 |
| 127 |
| 11.2g |
| x |
| 56 |
| 2 |
| 11.2g |
| y |
解得x=25.4g；y=0.4g
由于反应后所得的溶液中的溶质是氯化亚铁，故氯化亚铁的质量分数为
：
| 25.4g |
| 11.2g+100g-0.4g |
故答案为：22.9%
点评：本题综合性较强，特别是有关化学方程式的计算，需要同学们能够准确的书写化学方程式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．
练习册系列答案
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