Question

下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据下列叙述正确的是（　　）

实验序号	水的质量/g	所加NaCl质量/g	所得溶液质量/g
①	50	10	60
②	40	12	52
③	20	8	27.2
④	10	5	未测

• A、①所得溶液的溶质质量分数为20%
• B、①②④所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
• C、20℃时NaCl的溶解度为3.6g
• D、③④两份溶液中NaCl的质量分数相同

Answer 1

考点：溶质的质量分数,饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度的概念

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据溶液质量与溶剂和溶质质量的关系，若水的质量+NaCl的质量＞溶液质量，则说明有固体不溶解，即达到了溶解的最大极限，然后利用表中的数据可知20℃时，
10g水中能溶解NaCl3.6g，即③④都是饱和溶液．

解答：解：在溶液③中，20+8＜27.2，即所加的8g溶质没有完全溶解，只有7.2g溶质溶解了，故溶液③是饱和溶液．
所以在20℃时，50g水中能溶解NaCl18g，则在50g水中加入10gNaCl后所形成的溶液①是不饱和溶液．
在20℃时，40g水中能溶解NaCl14.4g，则在40g水中加入5gNaCl后所形成的溶液②是不饱和溶液．
在20℃时，10g水中能溶解NaCl3.6g，则在10g水中加入5gNaCl后所形成的溶液④是饱和溶液．
A、①中水的质量+氯化钠的质量=溶液的质量，则10g溶质完全溶解在50g水中了，则其溶质质量分数为：

10g

10g+50g

×100%≈16.7%，故A错误；
B、④是饱和溶液，故B错误；
C、20℃时NaCl的溶解度为36g，故C错误；
D、③④溶液都是饱和溶液，则它们的溶质质量分数相等，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查学生利用实验数据来分析饱和溶液和不饱和溶液，并比较溶质的质量分数，根据图表中的数据得到氯化钠在20℃时的溶解度是解题的关键．