Question

1．碳酸钙是常见的补钙剂，按照要求完成下列计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%．
（2）如图所示是某钙片的部分信息，同学要通过如下实验测定该钙片的钙元素含量是否符合标签标注：取10片钙片投入50g稀盐酸中（盐酸足量），反应停止后测得烧杯中物质总量为53.9g．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙的化学式求算钙元素的质量分数；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算每一片钙片对应的钙元素的质量，进而和标签对比．

解答 解：碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为10×0.5g+50g-53.9g=1.1g
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                           1.1g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.1g}$
x=2.5g
则钙元素的质量为2.5g×40%=1g
每片含钙元素1g÷10=0.1g符合标签标注．
答：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；
（2）该钙片的钙元素含量符合符合标签标注．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．