题目内容

已知Fe₂O₃和Fe₃O₄中铁元素质量相等，则其中氧元素质量比为（）

A.4:3 B.3:4 C.9:8 D.8:9

【答案】

C

【解析】略

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已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe³⁺．则下列判断正确的是（　　）

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3

B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%

C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe₂O₃的质量之比大于7：20

D．混合物里，Fe₂O₃的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9

（2013?江西模拟）某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置．（注：3H₂+Fe₂O₃

试回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（2）若已知C中玻璃管的质量为100g，并称量了以下相关数据：

质量g	反应前	反应后
①C中玻璃管与样品质量	120g	115.2g
②D中U型管与干燥剂质量	200g	206g

若要计算试样中氧化铁的质量分数，应按上图中哪一个方案来计算更为准确

（填①或②），通过该方案计算得出试样中氧化铁的质量分数为

；若按另一方案计算中出的结果和实际值相比将

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe³⁺．则下列判断正确的是

A.
混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3
B.
反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
C.
混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe₂O₃的质量之比大于7：20
D.
混合物里，Fe₂O₃的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9

已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe³⁺．则下列判断正确的是（　　）

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3

B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%

C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe₂O₃的质量之比大于7：20

D．混合物里，Fe₂O₃的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9

已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe³⁺．则下列判断正确的是（）
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3
B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe₂O₃的质量之比大于7：20
D．混合物里，Fe₂O₃的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9