Question

已知；2FeCl₃+Fe→3FeCl₂．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe³⁺．则下列判断正确的是（　　）

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3

B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%

C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe₂O₃的质量之比大于7：20

D．混合物里，Fe₂O₃的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9

Answer 1

分析：A、根据已知条件放出0.04g气体，求出和铁反应的稀盐酸的质量，和其余两种物质反应的稀盐酸的质量无法确定也不能确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比分析．
B、根据反应后所得溶液中溶质质量和溶液质量都无法确定分析．
C、根据溶液中无Fe³⁺，并放出0.04g气体，说明Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应中铁过量；Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物加入盐酸中发生四个反应只有铁和稀盐酸反应生成氢气，其余的都不产生氢气分析．
D、根据已知条件只能确定和稀盐酸反应的铁的质量，不能确定氧化亚铁、氧化铁及和氯化铁反应的铁的质量；根据铁和氯化铁反应的质量比能确定铁和氧化铁的质量比的范围，但铁和氧化亚铁的质量比不能确定分析．

解答：解：A、已知条件放出0.04g气体，求出和铁反应的稀盐酸的质量，与其余两种物质反应的稀盐酸的质量无法确定也不能确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比，故A不正确．
B、反应后所得溶液中溶质质量和溶液质量都无法确定，故B不正确．
C、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应中铁和氯化铁的质量比为56：325，根据质量守恒定律氯化铁中的铁元素来自氧化铁，因为氯化铁是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水得到的，故氯化铁中的铁元素和氧化铁中的铁元素质量相等．假设每56g铁和325g氯化铁恰好完全反应，325g氯化铁中铁元素的质量为325g×

56

162.5

=112g，所以氧化铁的质量为160，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应中铁过量所以铁与氧化铁的质量应该大于56：160=7：20，故C正确．
D、根据已知条件只能确定和稀盐酸反应的铁的质量，不能确定混合物里三种物质的质量；还能确定铁和氧化铁的质量比的范围，但铁和氧化亚铁的质量比不能确定，故D不正确．
故答案选C

点评：本题考查了过量计算的问题，只要分析出由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe³⁺时溶液中发生反应有哪几，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应中铁过量就不难解答该题．