题目内容

12．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①C→CO→CO2       ②Cu→CuO→CuSO4 ③CaCO3→CaO→Ca（OH）2      ④Na2CO3→NaCl→NaNO3．
A．①②④B．①②③C．①③④D．①②③④

分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

解答 解：①碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，物质间的转化在一定条件下均能一步实现．
②铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，物质间的转化在一定条件下均能一步实现．
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，物质间的转化在一定条件下均能一步实现．
④碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，物质间的转化在一定条件下均能一步实现．
故①②③④在一定条件下均能一步实现．
故选：D．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
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15．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（　　）
A．烧碱B．浓盐酸C．石灰水D．氨水
16．某化学活动小组的同学们正在进巧如图所示探究实验，请回答问题：
（1）乙试管中能观察到的实验现象是；产生气泡
（2）反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生．由此可知，甲试管中溶质为①氢氧化钠、氢氧化钙，乙试管中溶质为氯化钠、碳酸钠，将废液缸中物质进行固液分离，得到滤液W
【提出问题】
滤液W中一定含有哪些离子？可能含有哪些离子？
（3）滤液W中一定含有的离子是Na+ Cl- OH-（填离子符号）；
【猜想与假设】
可能含有的离子是：碳酸根离子，或钙离子
A同学；可能含有CO32-      B同学：可能含有Ca2+C同学：可能含有H+
（4）大家一致认为①C同学的猜想是错误的，理由是②氢离子和氢氧根离子不能共存
【实验探究】
A同学为了验证自己的猜想，取少量滤液W于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，边滴 边振荡，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想错误，滤液W中不含CO32-，B同学也用稀盐酸进行实验，却观察到了明显的实验现象，于是得出结论：A同学的猜想正确，滤液W中含有CO32-
【分析与交流】
A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是（5）A同学滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，并且被氢氧化钠耗尽；
B同学滴加稀盐酸足量，与氢氧化钠反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【总结与归纳】
本实验帯给我们的启示：证明某种离子存在的关键是（6）加入适量的适当的试剂．
13．科学探究离不开化学实验基本操作．下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
7．镁条可以在CO2气体中燃烧发生置换反应．据此，有学生预测金属钠也能在CO2气体中燃烧，为了确定钠在CO2气体中燃烧的产物，该学生设计了如图1所示实验装置进行探究．已知反应，PdCl2+CO+H2O=Pd（黑色）+2HCl+CO2．
请回答下列问题：
（1）写出镁条在CO2气体中燃烧的反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）如果将实验中用稀盐酸与石灰石反应制备CO2用于该实验探究，那么图1实验所示装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为：b（选填字母）
a、Na2CO3溶液和浓硫酸             b、NaHCO3溶液和浓硫酸
c、浓硫酸和NaHCO3溶液            d、浓硫酸和NaOH溶液
（3）为了使制备CO2的反应能随开随用，随关随停，图1虚线方框内应选用装置：C（填图中字母代号）

（4）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框内装置的开关，待装置5中出现浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是：把装置中的空气排尽，防止装置中的氧气和钠反应．
（5）如果装置6中有黑色沉淀生成，装置4内的残留固体中只有一种物质，将该残留固体加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2气体反应的化学方程式为：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；如装置6中无明显现象，装置4内的残留固体有两种物质，该残留固体混合物加入盐酸也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2气体反应的化学方程式为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C；
（6）实验教师要求该学生不仅要检验残留固体中是否含有Na2CO3，还要检验其中是否含有Na2O和C．当确认Na充分反应后，请设计一个简单实验，检验装置4内的残留固体中是否含有Na2CO3、Na2O和C；取装置4内的残留固体适量于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，试管中剩余残留固体，说明残留固体是碳酸钠和碳．
17．用化学用语（符号）表示：
（1）2个钠离子2Na+．
（2）氧化铁中铁元素化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（3）煤燃烧形成硫酸型酸雨的气体SO2．
（4）地壳中含量最多的金属元素Al．
4．某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氧化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是玻璃棒．
（2）完成此实验正确的操作顺序是④③①②（填序号）①溶解  ②把配好的溶液装入试剂瓶  ③称量  ④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是砝码和氯化钠位置放反了，，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应B（填序号）
A增加适量氧化钠的固体  B减少适量氯化钠固化  C调节游码  D添加砝码
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
1．（1）用下列物质的字母序号填空：
A．洗衣粉  B．盐酸   C．草木灰    D．生石灰   E．蛋白质  F．．小苏打
①不能与铵态氮肥混合施肥的是C；    
②A具有乳化作用；
③可用于除铁锈的是B； 
④能在人体内分解成氨基酸的是E；
 ⑤可作为发酵粉的是F
⑥D一些食品袋中的干燥剂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②氯化铵和熟石灰混合研磨2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
③实验室炼铁原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
2．某元素的原子结构示意图如图所示．
该元素的原子中质子数为13，该元素在化学反应中易失去电子，其与氯元素形成的化合物的化学式为AlCl3．

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