下列说法不正确的是( )A．将氢氧化钠固体加入水中.温度会将会降低B．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D．冬季向公路上的积雪撒盐.可使冰雪快速融化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将氢氧化钠固体加入水中，温度会将会降低
	B．	用硬水洗衣服不如用软水洗得干净
	C．	硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
	D．	冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化

分析 A、根据氢氧化钠固体溶于水时溶液放热，温度明显升高解答；
B、根据硬水的危害判断．
C、根据硝酸铵溶解于水吸收大量的热判断．
D、根据盐水的凝固点比水低判断．

解答解：
A、氢氧化钠固体溶于水时溶液放热，温度明显升高，故错误；
B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，加入洗涤剂产生的泡沫少，去污效果低，所以正确．
C、硝酸铵溶解于水要吸收大量的热，能制得冰袋给高烧病人降温，所以正确．
D、因为盐水的凝固点比水低，冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化，所以正确．
故选A．

点评本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识．

练习册系列答案

物质	X	W	Y	Z
反应前质量/g	10	2.2	16.2	0.9
反应后质量/g	a	4.4	8.1	1.8

根据上表数据计算：
（1）a=15g；
（2）Y、Z两种物质变化的质量比为9：1．

13．如图是鲁教版八年级教材中常见的实验．请根据图示回答下列问题：

（1）试写出上述四个实验中发生反应的化学方程式：
A．2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O； B．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；C．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO； D．C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）对比这四个化学反应方程式，你会发现它们之间有好多相同之处，请写出四条：
①都是化合反应； ②都是氧化反应；③生成物都是氧化物； ④反应条件都是点燃．
（3）实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，请你写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；从该反应中我们能够获取很多信息，请你任写三条：
①反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气；
②每2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化下生成2个水分子和一个氧分子；
③过氧化氢、水、氧气的质量比为68：36：32．

10．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白色固体物质是（　　）

CaCO₃

Ca（HCO₃）₂

17．

不同类别的物质间存在着一定的关系，如图所示．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）乙物质是氢氧化钠或碳酸钠，它的一种用途是用于制肥皂、造纸等（用于制玻璃等）；
（2）写出甲乙两物质反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）；
（3）写出“乙→丙”的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（或Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH）．．

7．现有A、B、C、D四种物质． A、D是无色、无味的气体；将D通入澄清石灰水中发现石灰水变浑浊；B在A中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C．试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内（填化学式）：
AO₂，BS，CSO₂，DCO₂．

14．下列有关催化剂的说法中错误的是（　　）

	A．	在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
	B．	催化剂能改变其他物质的化学反应速率
	C．	在化学反应前后催化剂的质量没有改变
	D．	在过氧化氢溶液的分解反应中，只能选择二氧化锰作催化剂

11．下列属于合成有机高分子材料的是（　　）

12．绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．工业绿矾（主要成分FeSO₄•7H₂O），其中所含固体杂质不溶于水．工业可生产复印用高档Fe₃O₄粉．
【生产流程】

【查阅资料】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

②Fe（OH）₂易氧化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
③获得Fe₃O₄的反应原理为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄+4H₂O
请回答：
（1）溶解时，需用50℃至80℃的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是在50℃-80℃时，FeSO₄的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率．
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤②中在通空气时，需控制“一定量的空气”，请说一说不能通足量的空气的原因是防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃．
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是取洗涤后的液体，滴加BaCl₂溶液．

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