题目内容

7．Fe，Cu．Ag是初中化学学过的三种金属，为探究它们的金属活动性顺序，将两支洁净的铁丝、铜丝分别插入足量的AgNO3溶液中．
（1）一段时间后，铜丝表面出现哪些实验现象？反应后铜丝的质量与反应前相比有哪些变化（是“增大”、“减小”还是“不变”）？
（2）上述实验能否得出三种金属的活动性顺序？请说明理由．
（3）若不能得出，若要验证验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入哪种溶液（写化学式）？可观察到的哪些实验现象？

分析 根据金属活动性顺序表进行分析，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；铁能置换出硝酸银溶液中的银，使铁丝的质量减少，生成的银附着在铁丝上，使铁丝的质量增加；要分析铁丝质量的变化，对比分析参加反应的铁与生成的银之间的质量关系；
通过上述实验，铁和铜都能置换出硝酸银溶液中的银，铁和铜的活泼性都比银强，但是，铁和铜的活泼性无法比较；若要比较铁和铜的活泼性的大小，可将将铁丝放入硫酸铜溶液中．

解答 解：（1）在金属活动性顺序表中，铜排在银的前面，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜丝表面有银白色物质生成，故反应后铜丝的质量与反应前相比增大；
（2）根据铁和硝酸银溶液反应的质量关系可知，铁丝质量每减少56份质量，同时会增加216份质量的银，随着反应的进行，铁丝的质量逐渐增加，所以，反应后铁丝的质量较反应前增大，铁和铜都能置换出硝酸银溶液中的银，铁和铜的活泼性都比银强，但是，铁和铜的活泼性无法比较；要比较铁和铜的活泼性的大小，还要增加实验：将将铁丝放入硫酸铜溶液中．
（3）要比较铁和铜的活泼性的大小，还要增加实验：将铁丝放入硫酸铜溶液中．铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．
故答案为：
（1）有银白色物质生成、增大；
（2）不能、根据铁和硝酸银溶液反应的质量关系可知，铁丝质量每减少56份质量，同时会增加216份质量的银，随着反应的进行，铁丝的质量逐渐增加，所以，反应后铁丝的质量较反应前增大，铁和铜都能置换出硝酸银溶液中的银，铁和铜的活泼性都比银强，但是，铁和铜的活泼性无法比较；
（3）CuSO4、铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．

点评 根据铁和硝酸银溶液反应的质量关系可知，铁丝质量每减少56份质量，同时会增加216份质量的银，随着反应的进行，铁丝的质量逐渐增加，所以，反应后铁丝的质量较反应前增大．

练习册系列答案
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