下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空:(1)A玻璃管①产生的气体能支持燃烧②中产生的气体是氢气①和②中气体的体积比是1:2(2)B实验如果实验数据小于21%.可能原因是装置漏气等,(3)C实验中现象是底下的蜡烛先熄灭.下面的蜡烛后熄灭说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大.不燃烧.不支持燃烧．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

（1）A玻璃管①产生的气体能支持燃烧
②中产生的气体是氢气①和②中气体的体积比是1：2
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是装置漏气等（写出一点）；
（3）C实验中现象是底下的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧．

分析（1）根据电解水试验的现象、结论生成气体的性质分析回答；
（2）根据测定空气中氧气的体积分数的实验原理分析；
（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质．

解答解：（1）由电解水试验的装置可知，A玻璃管①产生的气体较少是氧气，能支持燃烧，②中产生的气体较多是氢气①和②中气体的体积比是1：2；
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是装置漏气、铜丝的量不足等；
（3）C实验中现象是底下的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧．
故答为：（1）支持燃烧，氢气，1：2；（2）装置漏气、铜丝的量不足等；（3）密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧．

点评此题是一道多点知识考查题，题型基础涉及面较广，重点是对相关的基础性知识进行的考查，对强化学生基础有一定帮助．

练习册系列答案

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6．马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1））写出图中标号仪器名称：②酒精灯 ③长颈漏斗
（2）马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和C或D（填装置序号）进行组装．你认为A装置中还缺少一团棉花．
（3）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用．写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．MnO₂是不溶于水的固体粉末，实验结束后，可采用过滤的方法予以回收利用．
（4）检验生成的气体是氧气的方法把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，
（5）某同学将烧红热的铁丝直接放入盛有氧气的集气瓶中，铁丝燃烧，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原因集气瓶底部没有铺一层细沙，或没有加入适量的水．
（6）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B，收集装置是C．
（7）实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，制取甲烷的装置可选用A．甲烷难溶于水，密度比空气小，可选用的收集装置是D或E．

4．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是B （填字母序号）．
①原子数目　 ②分子数目　 ③元素种类
④物质种类　 ⑤原子种类　 ⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁的差值表示氧气的质量．

（3）某同学在实验过程中发现，镁条完全燃烧后，称量石棉网上留下的固体质量比反应前镁条还轻，其原因可能是部分生成的MgO逸散到空气中．
（4）某科学兴趣小组的同学设计了如图2三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．其中，能用来验证质量守恒定律的是A装置．

11．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，收集氧气可选用的装置是BC或BE（填装置编号，下同）．
（3）用A装置可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从长（填“长”或“短”）导管导入．
（4）硫化氢（H₂S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H₂SO₄（液）═FeSO₄+H₂S↑．实验室制取硫化氢气体可采用AC的装置组合．

1．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	X的化学式是Fe₄S₈
	B．	SO₂分子中的硫、氧原子的个数比为1：2
	C．	反应前后氧元素的化合价发生改变
	D．	Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%

8．实验室常用如图1装置来制取氧气：

（1）写出图1中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）；
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气的大．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取NH₃时，应该从图1中选择的发生装置是A，收集装置是D；
（6）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a（填“a”或“b”）端连接在提供氧气的钢瓶上．
（7）图3所示装置可收集气体，若收集O₂由b口进入；收集H₂由a口进入；若将集气瓶中充满水，则气体由a口进入．

5．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO₃），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量．在以后的5min内，每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：

时间/min	1	2	3	4	5
质量/g	100g	95g	92g	91.2g	91.2g

（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少？
（2）该水垢中CaCO₃的质量分数为多少？

6．在化学反应前后，①分子的种类　②分子数目　③原子种类　④原子数目 ⑤元素的化合价，其中可能发生改变的是（　　）

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