Question

有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：
（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：由生成氢气和稀硫酸的质量，根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出消耗锌粉的质量、稀硫酸中溶质的质量分数和生成硫酸锌的质量，进而计算出所得滤液中溶质的质量分数．

解答：解：设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161  2
x 600g×y  z   1.2g
（1）

65

2

=

x

1.2g

，x=39g
（2）

98

2

=

600g×y

1.2g

，y=9.8%
（3）

161

2

=

z

1.2g

，z=96.6g
所得滤液中溶质的质量分数为

96.6g

39g+600g-1.2g

×100%≈15.1%
答：（1）参加反应的锌粉的质量为39g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．