Question

有一种未知浓度的稀硫酸100g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气0.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析：根据生成氢气的质量可以计算锌、硫酸、硫酸锌的质量，进一步可以计算稀硫酸、硫酸锌溶液的质量分数．

解答：解：设反应的锌的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y，反应生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98     161   2
x    y       z   0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

161

2

=

z

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
（1）有6.5g锌参加了反应．
（2）该硫酸溶液的质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：该硫酸溶液的质量分数为9.8%．
（3）硫酸锌溶液的质量为：100g+6.5g-0.2g=106.3g，
所得滤液中溶质的质量分数为：

16.1g

106.3g

×100%=15.1%，
答：所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．

点评：求滤液中溶质的质量时，用的是差量法，即参加反应的锌的质量和稀硫酸的质量之和减去生成氢气的质量，即为形成溶液的质量．