题目内容

下列应用及反应的化学方程式和反应类型都正确的是 （ ）

A．用一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2置换反应

B．拉瓦锡测定空气中氧气含量的化学反应：：4P+5O22P2O5化合反应

C．高炉炼铁的反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑置换反应

D．不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑置换反应

D 【解析】 试题分析∶A．用一氧化碳还原氧化铜：CO+ Cu O Cu +CO2 氧化还原反应。故A错误。B．拉瓦锡测定空气中氧气含量的化学反应：2Hg + O2 =2HgO 化合反应。故B错误。C．高炉炼铁的反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3 CO2↑氧化还原反应。故C错误。D．不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑置换反应。故D正确。...
练习册系列答案
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下列关于气体的收集方法说法不正确的是

A．因为CO2能溶于水，所以不能用排水法收集

B．用排水法可以直接收集到的氢气夹杂有水蒸气

C．因为常温时有毒气体NO密度和空气接近且易和O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集

D．因为常温时CO有毒且密度和空气接近，所以不适合用排空气法收集

A 【解析】 试题分析：因为CO2能溶于水，且能够和水发生反应，所以不能用排水法收集。故选A．

“关爱生命、呵护健康、合理使用抗菌药”学习安全用药知识,养成良好用药习惯,构建药品安全体系。

(1)如图是诺氟沙星胶囊的说明书,服用诺氟沙星胶囊(化学式为C16H18FN3O3)可以治疗肺炎,从组成上可知诺氟沙星属于_____(填“单质”或“化合物”),由_____种元素组成诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为________;(最简整数比)

(2)山药中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素(薯蓣皂素的化学式为C27H4203),薯蓣皂素属于(填“有机物”、“混合物”或“化合|规格:每粒0.1g物”其中两项),萼蓣皂素的一个分子中含有___个原子。

(3)诺氟沙星和薯蓣皂素中氧元素质量分数低的是________(填化学式)。

化合物； 五种； 8:9； 72； C27H42O3； 【解析】（1）诺氟沙星胶囊(化学式为C16H18FN3O3)，有不同种元素组成，可知诺氟沙星属于化合物；由诺氟沙星胶囊(化学式为C16H18FN3O3)可知诺氟沙星由五种元素组成，分子中碳、氢的原子个数比为16:18=8:9；(2)由薯蓣皂素的化学式为C27H4203，可知萼蓣皂素的一个分子中含有72个原子；(3)诺氟沙星中氧元素的...

为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如图所示实验：

(1)实验前需将金属丝打磨，目的是________________。

(2)甲实验中发生反应的化学方程式为_____________________________________；乙实验中观察到的现象为___________________________________________。

(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为______________。

除去金属表面的氧化膜 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＞Cu＞Ag 【解析】(1)实验前将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。(2)金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，故甲实验中发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2；乙实验中铁的金属活动性比铜强...

某合金12 g与足量的稀盐酸充分反应后，如果生成0.4g氢气，则该合金中的元素可能是( )

A. Mg和Al B. Zn和Fe C. Zn和Cu D. Cu和Ag

B 【解析】该合金12 g与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.4g氢气，则60g该合金与足量盐酸反应， 生成2g氢气。A. 24g Mg与足量盐酸反应，生成2g氢气；18gAl与足量盐酸反应，生成2g氢气，则 Mg和Al的混合物与足量盐酸反应，如果生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在18g~24g之间，不符合题意；B. 65gZn与足量盐酸反应，生成2g氢气，56gFe与足量盐酸反应，生...

下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

⑴甲、乙、丙可能依次为_______(填化学式，写一种即可）。

⑵丙物质只能是氧化物或盐______(填“对”或“错”) 。

⑶写出Ca(OH)2到乙的一个化学方程式____________。

⑷写出甲与硫酸铜溶液反应生成两种沉淀的化学方程式_______。

Fe、NaOH、CO2 错 Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 或与K2CO3的 Ba(OH)2 +CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ 【解析】既能与CuSO4反应，又能与H2SO4反应的物质可能是Fe或BaCl2 或Ba(OH)2 等；Ca(OH)2 →乙，所以乙中含有Ca2+或OH-，乙又能与CuSO4反应，乙可能是NaOH；丙既能与NaOH反应...

下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是

A．CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜

B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥

C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤

D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

B 【解析】 试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项一氧化碳能与氧化铜反应减少；B选项MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥是正确的操作；C选项引进新杂质；D选项硫酸钠也能与硝酸银反应，故答案选择B

在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质

甲

乙

丙

丁

反成前质量/g

3

5

20

7

反应后质量/g

10

5

8

待测

通过分析，判断下列说法正确的是(　　)

A. 测得反应后丁物质的质量为12g

B. 乙物质一定是催化剂

C. 该反应是化合反应

D. 反应中甲与丙的质量比为10：8

A 【解析】A、根据质量守恒定律，3+5+20+7=10+5+8+x，x=12，正确； B、乙物质在反应中的质量不变，可能是催化剂，有可能是不参加反应的杂质，错误； C、该反应中甲物质的质量增加，是生成物，丙物质的质量减少，是反应物，丁物质的质量增加，是生成物，故该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，错误； D、参加反应的甲物质的质量为10g-3g=7g，参加反应...

下列三种微粒： ，关于这些微粒的说法正确的是（ ）

A. 它们都是原子 B. 它们都是离子

C. 它们表示同一种元素 D. ③种①可以构成X2Y3型化合物

D 【解析】原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数。A.①是离子，②是原子，③是离子，错误；B. ①、③是离子，②是原子，错误；C. 它们表示氧、氖、铝三种元素，错误；D. ③和①构成的物质是 Al2O3，属于X2Y3型化合物，正确。故选D。

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