题目内容
某合金12 g与足量的稀盐酸充分反应后，如果生成0.4g氢气，则该合金中的元素可能是( )
A. Mg和Al B. Zn和Fe C. Zn和Cu D. Cu和Ag
B 【解析】该合金12 g与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.4g氢气，则60g该合金与足量盐酸反应， 生成2g氢气。A. 24g Mg与足量盐酸反应，生成2g氢气；18gAl与足量盐酸反应，生成2g氢气，则 Mg和Al的混合物与足量盐酸反应，如果生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在18g~24g之间，不符合题意；B. 65gZn与足量盐酸反应，生成2g氢气，56gFe与足量盐酸反应，生...
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为了测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数数小江同学对样品进行了如下图定量实验:
实始步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
实验图示 |
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实验数据 | 烧杯的质量为50.0 | 烧杯和盐酸的质量为：100.0 | 样品的质量11.0g | 烧杯和其中混合物的质量106.6g |
（1）纯碱的水溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”之一)
（2）该实验中生成二氧化碳的质量为___________;
（3）通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1g)______;
碱性 4.4克 96.4% 【解析】(1) （1）纯碱的水溶液显碱性；（2）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=(100.0g+11.0g)?106.6g=4.4g； (2)设11.0g碳酸钠样品中含Na2CO3质量为x Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g ...
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