Question

14．将某物质R（R为纯净物）和Na₂SO₄组成的混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65克，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性（假设过滤中滤液无损失）．向滤液中加入稀盐酸中和，当加入146克5%的稀盐酸时溶液恰好呈中性．问：
（1）R的化学式                        
（2）混合物中R的质量．

Answer 1

分析 常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡和氯化银，此白色沉淀为R和硫酸钠反应生成，故为硫酸钡，滤液呈碱性，可推知R为碱，故R为氢氧化钡．要求氢氧化钡的质量，需通过计算分析题意氢氧化钡都参与了哪些反应．

解答 解：（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡和氯化银，此白色沉淀为R和硫酸钠反应生成，故为硫酸钡，滤液呈碱性，可推知R为碱，故R为氢氧化钡；
（2）设氢氧化钡的质量为x
由方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH、HCl+NaOH=NaCl+H₂O可得：
Ba（OH）₂--2HCl
171                73
x             146g×5%
$\frac{171}{73}=\frac{x}{146g×5%}$
x=17.1g
答：物质R即氢氧化钡的质量为17.1g；

点评 此题考查了酸与碱的中和反应间的计算问题，完成此题，要认真分析题干给出的条件，明确题中所发生的反应，根据给出的数据进行计算．本题的易错点就是只计算与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量，而忽视了剩余的与盐酸反应的氢氧化钡的质量．