Question

4．肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，甲、乙两同学为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们各称取7.5g样品，分别采用下列方法：
甲同学根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：$\frac{N的相对原子质量}{（NH4）2SO4的相对分子质量}$×100%=$\frac{14×2}{132}$×100%=21.2%
设7.5g样品中硫酸铵的质量为x． x×21.2=7.5g×20.0%    x=7.08g
样品中硫酸铵的质量分数为：$\frac{7.08g}{7.5g}$×100%=94.4%
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.4%
乙同学通过实验方法并根据化学方程式计算：
将称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直至不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（乙同学下面的计算过程由你帮助完成）
（1）请你根据乙同学的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（计算结果精确至0.1% ）
（2）你的计算结果和甲同学的计算结果不同的原因是计算依据不同：甲同学默认的是标注的含氮量20.0%是准确的；乙的计算不考虑标注，而是以实验为依据．

Answer 1

分析 （1）根据生成的氨气的质量和对应的化学方程式求算硫酸铵的质量，进而求算其质量分数；
（2）由于甲同学计算时默认的“标有含氮量为20.0%“是准确的，所以计算结果就和乙不一致．乙的计算不考虑标准，而是以实验为依据．

解答 解：（1）设硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
132                                                     34
x                                                        1.7g
$\frac{132}{34}$=$\frac{x}{1.7g}$
x=6.6g
样品中硫酸铵的质量分数为$\frac{6.6g}{7.5g}$×100%=88.0%
（2）计算依据不同：甲同学默认的是标注的含氮量20.0%是准确的；乙的计算不考虑标注，而是以实验为依据，所以导致结果不同．
答：（1）样品中硫酸铵的质量分数为88.0%．
（2）你的计算结果和甲同学的计算结果不同的原因是 计算依据不同：甲同学默认的是标注的含氮量20.0%是准确的；乙的计算不考虑标注，而是以实验为依据．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．