题目内容

19．下列物品敞开放在空气中，过一段时间后质量变小的是（　　）
A．CaO固体粉末B．NaOH固体粉末C．盐酸溶液D．硫酸溶液

分析 CaO固体粉末会与水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增加；NaOH固体粉末在空气中会吸水潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量变大；盐酸溶液具有挥发性，所以露置在空气中会使质量减少；硫酸溶液过一段时间后质量基本不变，据此分析．

解答 解：A、CaO固体粉末会与水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增加，故错误；
B、NaOH固体粉末在空气中会吸水潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量变大，故错误；
C、盐酸溶液具有挥发性，所以露置在空气中会使质量减少，故正确；
D、硫酸溶液过一段时间后质量基本不变，故错误；
故选C．

点评 本题考查了常见物质的放置，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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9．小明和同学到野外郊游，请根据题目给出的信息填空．
（1）小明用塑料袋带了许多食品，为防止双手被较重的塑料袋勒痛．小明用了一个如图的小提手，使用这种小提手提塑料袋能减小塑料袋对手的压强．
（2）有同学不小心被蚊虫叮咬了（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是C（填字母）A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
10．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉，如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

（1）小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性，他做出这种判断的依据是酸性溶液能使石蕊试液变红．
（2）小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把（1）中已经变红的混合液体加热，若看到红色不变成紫色，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
7．在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入24g铜铝合金，充分反应后天平仍然保持平衡，则铜铝合金中铜铝的质量比为1：3．
14．将某物质R（R为纯净物）和Na2SO4组成的混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65克，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性（假设过滤中滤液无损失）．向滤液中加入稀盐酸中和，当加入146克5%的稀盐酸时溶液恰好呈中性．问：
（1）R的化学式                        
（2）混合物中R的质量．
4．在80°C时，硝酸钠的溶解度是150g，此时饱和硝酸钠的溶质的质量分数是60%．
11．如图表示的是气体分子的模型，图中  和  分别表示不同元素的原子，其中表示化合物模型的是（　　）
A．B．C．D．
8．海水中有大量可以利用的资源，综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是CaCO3．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方式，化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②CaO+H2O═Ca（OH）2，③Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
16．实验室需要配制10%的氯化钠溶液 50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为5g
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是AB（填字母序号）； E 中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（3）若上图 A 中砝码的质量为 5g，游码为 2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g．

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