题目内容

18．化学课上老师表演了一个小魔术--“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如图1所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．  请回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用图2表示：

该反应的文字表达式为硫化氢+二氧化硫→硫+水；
分析以上微观模拟图，你能得出的结论：化学变化的实质就是化学反应是参加反应的物质分子分解成原子，而原子进行重新组合而形成新的分子
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了．

分析 （1）根据化学反应的实质和参加反应的反应物和生成物进行分析；
（2）根据H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压进行解答；

解答 解：（1）从反应过程可知，化学反应是参加反应的物质分子分解成原子，而原子进行重新组合而形成新的分子，根据反应物和生成物，可知该反应的文字表达式为：硫化氢+二氧化硫→硫+水；
故答案为：硫化氢+二氧化硫→硫+水．化学反应是参加反应的物质分子分解成原子，而原子进行重新组合而形成新的分子；
（2）该反应H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了； 
故答案为：（1）（2）H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了；

点评 本题考查了分子的特性及化学反应的本质，基础性较强，要牢固掌握．

练习册系列答案
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加入H2SO4溶液的质量/g    50    100    150    200
NaOH溶液增加的质量/g    2.2    4.4    4.4    4.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．
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根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（　　）
A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2
B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围
C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂
D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制
3．下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述不正确的是（　　）
 实验过程
组别		实验目的所加试剂
（或操作）		实验现象实验结论
A检验气体是否
为CO2气体		通入澄清
石灰水中		无明显现象该气体不是CO2
B从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发得到黑色固体黑色固体就是MnO2
C区分硬水和蒸馏水肥皂水产生大量泡沫该液体为蒸馏水
D用排空气法收集CO2时检验集气瓶中CO2是否集满将燃烧的木
条伸入瓶内		木条熄灭瓶内CO2已集满
A．AB．BC．CD．D
10．用化学用语（元素符号或化学式）表示：
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写出下列符号中“2”的含义（13）2Mg：镁原子的个数为2个 （14）Ca2+：一个钙离子带2个单位的正电荷（15）H2O：一个水分子中含有2个氢原子（16）H2$\stackrel{-2}{O}$：（O上面的-2）在水中氧元素显-2价．
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（1）仪器①的名称为锥形瓶；
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（3）若要制取二氧化碳，如图2
①请连接A、B，并将发生反应时的装置图补画完整：
②若将A中的长颈漏斗改为分液漏斗，其优点是可以控制反应速度、使反应随时停启．

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