题目内容
为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有5.0g石灰石样品的烧杯中，加入23.6g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水，生成的气体全部逸出）
| 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 烧杯中剩余物质的总质量/g | 28.35 | 28.1 | 27.85 | 27.6 | 27.5 | 27.5 |
（1）最终生成二氧化碳多少克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质加入30.5克水变成不饱和溶液后进行过滤，可以得到滤液的溶质质量分数是多少？
解：（1）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是27.5g，所以生成的二氧化碳质量是5.0g+23.6g-27.5g=1.1g；
（2）设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 1.1g
=
解得：x=2.5g
=
解得：y=2.755g
样品中CaCO3的质量分数=
×100%=50%
（3）滤液的溶质质量分数是：
×100%=5%．
答：（1）最终生成二氧化碳是1.1克；（2）样品中碳酸钙的质量分数是50%；（3）滤液的溶质质量分数是5%．
分析：由题中图表可知完全反应后烧杯中剩余物质的总质量是27.5g，该质量与反应前物质的质量总和之差即为生成的二氧化碳质量，依据该数值结合化学方程式的计算可知碳酸钙的质量，进而可求样品中碳酸钙的质量分数；同时也可依据方程式求出生成的氯化钙质量以及溶液的质量，然后结合溶液溶质质量分数的计算公式进行计算．
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
（2）设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 1.1g
= 解得：x=2.5g= 解得：y=2.755g样品中CaCO3的质量分数=
×100%=50%（3）滤液的溶质质量分数是：
×100%=5%．答：（1）最终生成二氧化碳是1.1克；（2）样品中碳酸钙的质量分数是50%；（3）滤液的溶质质量分数是5%．
分析：由题中图表可知完全反应后烧杯中剩余物质的总质量是27.5g，该质量与反应前物质的质量总和之差即为生成的二氧化碳质量，依据该数值结合化学方程式的计算可知碳酸钙的质量，进而可求样品中碳酸钙的质量分数；同时也可依据方程式求出生成的氯化钙质量以及溶液的质量，然后结合溶液溶质质量分数的计算公式进行计算．
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
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为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
| 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
求：（1）最终生成二氧化碳的质量为 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
| 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？