题目内容
为测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度，小丽进行实验．测得相关数据如下所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（3）该地石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；进行分析解答；
（2）根据方程式，生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量；
（3）根据物质的纯度=
，进行解答；
（2）根据方程式，生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量；
（3）根据物质的纯度=
| 纯物质的质量 |
| 含杂质物质的质量 |
解答：解：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
可得实验中生成的二氧化碳的质量为：100g+10g-106.04g=3.96g；故答案为：3.96g；
（2）设：参与反应的碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
100 44
X 3.96g
=
解得 X=9g；
（3）根据物质的纯度=
，可得该石灰石样品的纯度=
×100%=90%
答：（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为9g；（3）该地石灰石样品中碳酸钙的纯度为90%．
可得实验中生成的二氧化碳的质量为：100g+10g-106.04g=3.96g；故答案为：3.96g；
（2）设：参与反应的碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
100 44
X 3.96g
| 100 |
| X |
| 44 |
| 3.96g |
解得 X=9g；
（3）根据物质的纯度=
| 纯物质的质量 |
| 含杂质物质的质量 |
| 9g |
| 10g |
答：（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为9g；（3）该地石灰石样品中碳酸钙的纯度为90%．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
| 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
求：（1）最终生成二氧化碳的质量为 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
| 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？