Question

（2013?平南县二模）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有5.0g石灰石样品的烧杯中，加入23.6g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水，生成的气体全部逸出）

时间/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
烧杯中剩余物质的总质量/g	28.35	28.1	27.85	27.6	27.5	27.5

求：
（1）最终生成二氧化碳多少克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质加入30.5克水变成不饱和溶液后进行过滤，可以得到滤液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：由题中图表可知完全反应后烧杯中剩余物质的总质量是27.5g，该质量与反应前物质的质量总和之差即为生成的二氧化碳质量，依据该数值结合化学方程式的计算可知碳酸钙的质量，进而可求样品中碳酸钙的质量分数；同时也可依据方程式求出生成的氯化钙质量以及溶液的质量，然后结合溶液溶质质量分数的计算公式进行计算．

解答：解：（1）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是27.5g，所以生成的二氧化碳质量是5.0g+23.6g-27.5g=1.1g；
（2）设样品中CaCO₃的质量为x，生成CaCl₂的质量为y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       1.1g 

100

x

=

44

1.1g

    解得：x=2.5g

44

1.1g

=

111

y

    解得：y=2.755g
样品中CaCO₃的质量分数=

2.5g

5g

×100%=50%
（3）滤液的溶质质量分数是：

2.755g

27.5g-(5g-2.5g)+30.5g

×100%=5%．
答：（1）最终生成二氧化碳是1.1克；（2）样品中碳酸钙的质量分数是50%；（3）滤液的溶质质量分数是5%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．