题目内容
有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物质X至过量，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X可能是（ ）
|
| A． | 水 | B． | 澄清石灰水 | C． | 纯碱溶液 | D． | 稀盐酸 |
C
和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作的方法 |
| A | CaO（CaCO3） | 水 | 溶解、过滤、结晶 |
| B | CuSO4（H2SO4） | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | Cu（CuO） | 稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | CO2（CO） | 氧气 | 点燃 |
Cu+H2O的反应 B．可表示2HI+C12=2HCl+I2的反应有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
| 溶液 | 甲+乙 | 乙+丙 | 丙+丁 | 甲+丁 |
| 现象 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为_________________________。
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品溶于水，加入_________ | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：________________________ |
| ②将上述反应后的混合物过滤，取滤液，加入_______________ | _______________ _______________ | 证明猜想Ⅱ正确 |
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置(铁架台略去)，实验在27℃、101 kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2 g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220 mL。
请回答下列问题：
(1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是__________________；
(2)B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_____________________________；
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？_________(填“有”或“没有”)；
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________。(在27℃、101 kPa时二氧化碳的密度为1.8 g/L)(计算结果精确至1%)
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图所示的实验流程。
请回答下列问题：
(1)操作①、②、③的名称分别为____________，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是_______；
(2)该实验中发生反应的化学方程式为_____________________________；
(3)最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于”“等于”或“大于”)。
【实验反思】
(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测
定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有______(填数字序号)；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是________________
_____________________。
