下列各组气体都可用碱石灰(主要成分为火碱和生石灰)干燥的是( )A. NH3 H2 B. SO2 H2C. HCl N2 D. CO2 O2 A [解析]碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙.不能用来干燥酸性气体.A. 碱石灰可用来干燥NH3 和 H2.正确,B. 碱石灰不能用来干燥SO2.错误,C. 碱石灰不能用来干燥HCl.错误,D. 碱石灰不能用来干燥CO2.错误.故选题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组气体都可用碱石灰(主要成分为火碱和生石灰)干燥的是( )

A. NH3 H2 B. SO2 H2

C. HCl N2 D. CO2 O2

A 【解析】碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙，不能用来干燥酸性气体。A. 碱石灰可用来干燥NH3 和 H2，正确；B. 碱石灰不能用来干燥SO2，错误；C. 碱石灰不能用来干燥HCl，错误；D. 碱石灰不能用来干燥CO2，错误。故选A。

练习册系列答案

相关题目

下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是( )

A. 胃液不能与碳酸钙反应 B. 唾液一定显酸性 C. 胆汁是中性液体 D. 胰液的碱性最强

D 【解析】A、胃液显酸性，里面有H+，能够与碳酸钙反应，错误；B、唾液的 pH 为 6.6-7.1，可能显酸性，也可能使碱性，错误； C、胆汁的 pH 为 7.1-7.3，显碱性，错误；D、胰液的 pH 为7.5-8.0，显碱性，pH 越大，碱性越强，在四种体液中pH最大，碱性最强，正确。故选D。

化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）空气是一种重要的资源。

①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，这是利用的氮气的；

②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是；

③利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了变化。

（2）碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳。

①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳（填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；

②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有性；

③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为。

（3）水与我们的生活密切相关。

进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的。

（1）①稳定性②分子间存在间隙③物理（2）①元素②吸附③NO （3）煮沸，Ca（HCO3）2==CaCO3+H2O+CO2，分解【解析】试题（1）氮气的化学性质稳定，常被填充在食品包装袋内，隔绝氧气，防止食品因缓慢氧化而变质；宏观物质由微观粒子构成，微粒间有间隔，气体物质的微粒间间隔较大，易被压缩。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气...

人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。

(1)邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是______(填序号)。

①碱性的 ②化合物 ③均一的 ④稳定的

(2)邓妈带了外伤消毒药品——碘酒，它的溶剂是_______(填化学式)。

(3)小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为

_______，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为_______(填化学式)。

①③④ 酒精 CaO+H2O==Ca(OH)2 CaCO3 【解析】(1)①苏打水是碳酸氢钠水溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，所以苏打水是碱性的，正确；②苏打水是一种溶液，属于混合物，错误；③苏打水是一种溶液，溶液具有均一性，正确；④苏打水是一种溶液，溶液具有稳定性，正确。故选①③④。(2)溶液中有固体、液体时，液体是溶剂，所以碘酒中的溶剂是酒精。(3)生石灰与水反应放出大量的热，可作发热剂，反应...

用括号中的方式除去下列物质中所含杂质，正确的是( )

A. CO2中混入CO(通入过量O2并点燃)

B. CO中混有O2(通过足量灼热CuO)

C. CaCl2溶液中混有HCl(加入过量CaCO3并过滤)

D. KCl溶液中混有FeCl3(加入适量NaOH溶液并过滤)

C 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质。A. 由于CO2不支持燃烧，所以少量的CO在CO2中燃烧不起来，并且通入过量的O2，使得CO2气体中含有O2，错误；B. 通过足量灼热的CuO，灼热的CuO与CO反应，不与O2反应，错误；C. CaCO3与CaCl2溶液不反应，与HCl反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，滤出过量的Ca...

下列过程只涉及物理变化的是( )

A. 干冰升华 B. 蜡烛燃烧 C. 牛奶变酸 D. 粮食酿酒

A 【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A. 干冰升华无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B. 蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C. 牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D. 粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。

阅读下面科普短文。

SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计, 我国大气中93.9%的SO2 来自煤炭燃烧。1998年我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。

控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫( 即烟气脱硫)。烟气脱硫技术, 是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术。

烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫, 是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气, 使烟气中的SO2被吸收。

实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5 g煤粉，其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。

湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高, 稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染, 并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低,工艺过程简单, 无污水、无酸处理问题等。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)大气中的SO2主要来自___________。

(2)SO2的物理性质有______(答出一条即可)。

(3)干法烟气脱硫所使用的吸收剂碱石灰属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)实验室模拟干法烟气脱硫时，采用科学的实验研究方法是______(写出一种方法即可)。

(5)下列说法不正确的是_____(填字母序号)。

A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决

B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊

C．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同

煤炭的燃烧无色、有刺激性气味，易溶于水混合物对比 A 【解析】(1).大气中的SO2主要来自煤炭燃烧。(2).根据文章第一段，SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。(3). 根据文章第四段，碱石灰是由CaO和NaOH混合而成的，属于混合物。(4)实验室模拟干法烟气脱硫时，采用的是控制变量的科学实验研究方法。(5)A．根据文章第二段可知，控制SO2的污染方法有：燃料在燃烧前脱硫...

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m点的数值是_____。

(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。

(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。

(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______(写计算过程)。

7 碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应 10.6% 11.1% 【解析】根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7；a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；根据此段的质量变化求算碳酸钠溶液的溶质质量分数，进而计算氯化钙的质量分数。(1)根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7；(2)a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；(3)a→b段质量变化...

以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．

（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是（填一条即可）。

（2）放置一周后，B实验观察到的现象是。

（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为。

（4）D实验观察到的现象是。

（1）红磷量不足（2）U型管内a端液面上升，b端液面下降（3）1：2 （4）无色的酚酞试液变红色【解析】试题（1）测量的结果发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，是因为反应的红磷量不足导致氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开止水夹等；（2）铁在空气中锈蚀需消耗空气中的氧气，造成试管内的气体压强减小，所以看到U型管内a端液面上升，b端液...

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