题目内容

化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。

(1)空气是一种重要的资源。

①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气,这是利用的氮气的

②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是

③利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时,由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜,就把空气中的氧气和氮气分离开了,该过程中发生了 变化。

(2)碳是人类利用最早的元素之一,生物体内绝大多数分子中都含有碳。

①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳 (填“单质”“原子”“离子”或“元素”);

②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭,能够去除异味的原因是活性炭具有 性;

③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下,二氧化硫与二氧化氮能发生反应:SO2+NO2═SO3+X,其中X的化学式为

(3)水与我们的生活密切相关。

进入千家万户的自来水由于水源不同,自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过 的方式来降低水的硬度,过一段时间后,家里的水壶底部会有水垢。原因是:硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式: ,该反应属于基本反应类型中的

(1)①稳定性②分子间存在间隙③物理 (2)①元素②吸附③NO (3)煮沸,Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2,分解 【解析】试题(1)氮气的化学性质稳定,常被填充在食品包装袋内,隔绝氧气,防止食品因缓慢氧化而变质;宏观物质由微观粒子构成,微粒间有间隔,气体物质的微粒间间隔较大,易被压缩。当空气通过膜分离装置时,由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜,就把空气中的氧气...
练习册系列答案
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某研究小组同学发现,超市里有一种神奇的污渍爆炸盐(如图)能除去各种顽固污渍,溶于水,有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究。

探究一:该气体的成分是什么?

(猜想与假设)

甲说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。

乙说:不可能含有N2,因为_______________________________。

丙说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO_________。

该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

(进行实验)

(得出结论)

(1)由实验①可知,该气体中肯定含有______,请写出该反应的化学方程式__________________。由实验②____(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。

(2)为了进一步确定是否产生了O2,老师利用氧气传感器测得O2的浓度变化如图所示,证明该气体中 _________(填“有”或“没有”)氧气。

探究二:O2是如何产生的?

(3)(查阅资料)过碳酸钠(Na2CO4)俗称固体双氧水,溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。写出该反应的化学方程式:______________ 。

(4)通过观察氧气产生的曲线,请你提出猜想,是______加速了H2O2的分解。

(5)请设计对照实验验证你的猜想_______________________。

反应物中无氮元素 有毒 CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 不能 有 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 Na2CO3/温度(其他合理答案也可) 实验方案合理即可 【解析】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知:标签所示的反应物中不含氮元素,所以不可能含有N2;因为药品不能产生对人体有毒有害的物质,而一氧化碳有毒,H2易燃易爆,...

某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成,为确认其组成,某化学实验小组进行了如下两组实验。

实验一

实验二

步骤

试剂

现象

步骤

试剂

现象

取少量废水于烧杯

/

取少量废水于烧杯

/

滴入少量酚酞

——

滴入过量溶液

产生沉淀

继续滴加过量稀盐酸

产生气体

过滤得滤液和滤渣

/

继续滴加少量溶液

产生沉淀

向滤液中滴入少量酚酞

无明显现象

过滤取滤液

/

继续滴少量溶液

产生沉淀

向滤液中滴少量溶液

无沉淀

向滤渣中滴过量稀盐酸

沉淀消失

根据上述两组实验及其现象,回答下列问题:

(1)实验一步骤②所对应的现象为_____________________________________。

(2)实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为________________________

(3)废水中一定无_________(填化学式,下同),可能有_________________

(4)媛媛为进一步确认废水组成,另取废水进行定量实验,测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4:3,由此可知原废水溶质为______________。

(5)实验二为相同实验目的,酚酞可用下列试剂_____(填序号)中任意一种替换。

A.铁粉 B.硝酸铜溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸

液体由无色变为红色 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH和Na2SO4 NaCl Na2CO3 和NaCl BC 【解析】(1)根据滴加过量稀盐酸,产生气体,可确定废水中含有Na2CO3,Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,所以实验一步骤②所对应的现象为液体由无色变为红色。(2)在液体中生成气体冒气泡。Na2CO3 + 2HCl == 2Na...

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