Question

3．按照下列图示实验探究碳酸钾的某些化学性质．

（1）实验一的现象为产生气泡；
（2）写出实验二中发生反应的化学方程式K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH；
（3）下列试剂组合中，能够判断溶液D中溶质成分的是ABD．
     A．酚酞溶液和Na₂CO₃溶液    B．Mg和CuSO₄溶液
     C．Fe₂O₃和CO₂            D．NH₄Cl溶液和Cu（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钾能够和盐酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾写出反应的方程式；
（3）根据反应的产物及反应的程度分析溶质的成分，结合溶质的成分进行分析．

解答 解：（1）碳酸钾能够和盐酸反应产生二氧化碳，因此观察到有气泡产生；
（2）碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的方程式为：K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH；
（3）碳酸钾分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应产生的溶质有氯化钾和氢氧化钾，混合在反应过程中，盐酸、氢氧化钾没有完全反应，至于氯化钾题目设计没打算检验，所以就是检验在最后混合后得到的溶液中到底是盐酸剩余还是氢氧化钾剩余．结合这些物质的性质分析如下：
A、向溶液D中滴加酚酞试液，若酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，说明没有盐酸的剩余，剩余了氢氧化钾；若加入酚酞不变色，则再滴加碳酸钠溶液，滴加碳酸钠溶液有气泡产生，则有盐酸剩余．故正确；
B、向溶液D中加入金属镁，观察有气泡产生，则判断盐酸剩余；若加入镁无明显变化，再滴加硫酸铜溶液观察有无蓝色沉淀产生，判断氢氧化钾钙是否剩余．故正确；
C、向溶液D中加入氧化铁，若溶液变成黄色，则有盐酸，则一定没有氢氧化钾；若溶液没有变成黄色，则没有盐酸，通入二氧化碳，氢氧化钾即使有剩余也不会有明显的变浑浊，无法确定氢氧化钾是否剩余．故错误；
D、向溶液D中加入氢氧化铜，看能否溶解，确定是否含有盐酸；若氢氧化铜无明显变化，再滴加氯化铵是否产生刺激性气味的气体，可以确定是否含有氢氧化钾．故正确；
因此正确的是：A．
故答案为：（1）产生气泡；（2）K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH；（3）ABD．

点评 本题考查了酸碱盐的化学性质，熟练掌握物质间的相互反应及现象，并对物质进行检验是解题的关键；由于反应后的滤液成分较为复杂，因此对反应后的物质成分进行检验确定是解题的关键．