题目内容
3.从H、C、O、Al四种元素中选择适当的元素,按要求用化学用语填空.(1)两个铝离子2Al3+.
(2)小苏打中的阴离子HCO3-.
(3)相对分子质量最小的氧化物H2O.
分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
解答 解:(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个铝离子可表示为:2Al3+.
(2)小苏打学名为碳酸氢钠,碳酸氢钠中的阴离子是碳酸氢根离子,带一个单位负电荷,符合是 HCO3-;
(3)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和;氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,相对分子质量最小的氧化物是水,其化学式为:H2O.
故答案为:(1)2Al3+;(2)HCO3-;(3)H2O;
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
练习册系列答案
相关题目
13.某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究,
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为:
A.全部是碳酸钙 B.全部是氧化钙 C.既有碳酸钙,也有氧化钙
【设计并完成实验】
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的B(填“A”或“B”或“C”).
【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳,产生气体的反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑如何检验是该气体通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊.
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为:
A.全部是碳酸钙 B.全部是氧化钙 C.既有碳酸钙,也有氧化钙
【设计并完成实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| (1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,在滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有氧化钙 |
| (2)再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有碳酸钙 |
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的B(填“A”或“B”或“C”).
【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳,产生气体的反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑如何检验是该气体通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊.
14.对于“1+1是否一定等于2”的讨论,同学们的下列说法正确的是( )
| A. | 将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合,所得溶液体积等于2 L | |
| B. | 将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后,形成溶液的质量分数是2% | |
| C. | 将1g硫粉在1g氧气中充分燃烧后,所得二氧化硫的质量等于2 g | |
| D. | 将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后,所形成的溶液的质量等于2 g |
11.我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4.
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O.
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
【进行猜想]猜想1:只有K2SO3
猜想2:K2SO4.
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
【实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4.
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O.
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
【进行猜想]猜想1:只有K2SO3
猜想2:K2SO4.
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
【实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中,加入氯化钡溶液,再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立 |
18.下列变化中,属于化学变化的是( )
| A. | 酒精挥发 | B. | 火药爆炸 | C. | 潮湿的衣服变干 | D. | 锅炉爆炸 |
13.
如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
| A. | M的溶解度大于N的溶解度 | |
| B. | M是易溶物质,N是难溶物质 | |
| C. | N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时,一定变成饱和溶液 | |
| D. | 阴影部分各点(不包含曲线上的点)是M的饱和溶液,N的不饱和溶液 |