微粒观是化学的重要观念(1)保持水的化学性质的最小粒子是H2O(2)已知R-的离子结构示意图如图1所示.则x=9(3)如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应成丙和丁的微观示意图(“ “ “ 分别代表不同元素的原子)①甲.乙.丙.丁中.属于单质的是丙②该化学反应前后.没有变化的是ACA．原子个数 B．分子个数 C．元素质量 D．物质种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．微粒观是化学的重要观念

（1）保持水的化学性质的最小粒子是H₂O
（2）已知R^-的离子结构示意图如图1所示，则x=9
（3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应成丙和丁的微观示意图（“

”“

”分别代表不同元素的原子）
①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是丙
②该化学反应前后，没有变化的是AC（填序号）
A．原子个数 B．分子个数 C．元素质量 D．物质种类
③该反应中，生成丙和丁的质量比为7：22．

分析（1）根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子进行解答；
（2）根据带负电荷是得到电子，带正电荷是失去电子进行解答；
（3）根据单质的定义和化学反应的实质进行解答；根据图中所示，可写出反应的化学方程式，进而求出丙和丁的质量比；

解答解：（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H₂O；
（2）粒子R^-是R原子得到1个电子得到的，由粒子R^-的结构示意图，则x=2+8-1=9．
（3）①单质是由一种元素组成的纯净物，故属于单质的为丙；
②在化学反应前面原子的质量、个数和种类不变，故元素的种类和质量也不会变，故选AC；
③由图可知，该反应的化学方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；故丙和丁的质量比为（14×2）：（12×2+16×4）=7：22
故答案为：（1）H₂O （2）9 （3）①丙 ②AC ③7：22

点评本题考查较为全面，要正确解答本题，依据已有知识即可．

练习册系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

12．

钼是稀有的矿产资源，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（　　）

	A．	相对原子质量为95.94g		B．	原子核内质子数为42
	C．	属于非金属元素		D．	元素符号为MO

19．江西省南丰蜜橘名扬四海，号称“世界蜜橘之王”．它富含铁、钙等元素，还含葡萄糖、柠檬酸、维生素C、氨基酸、水等．请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）$\underset{钙}{•}$$\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}$Ca．
（2）柠檬酸中含有$\underset{氯}{•}$$\underset{离}{•}$$\underset{子}{•}$Cl^-．
（3）水中$\underset{氧}{•}$$\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}$$\underset{的}{•}$$\underset{化}{•}$$\underset{合}{•}$$\underset{价}{•}$$\underset{为}{•}$$\underline{•}$$\underset{2}{•}$$\underset{价}{•}$H₂$\stackrel{-2}{O}$．
（4）6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成一个维生素C分子，$\underset{维}{•}$$\underset{生}{•}$$\underset{素}{•}$$\underset{C}{•}$$\underset{的}{•}$$\underset{化}{•}$$\underset{学}{•}$$\underset{式}{•}$为C₆H₈O₆．

9．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数80%；
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数10%．

16．测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（　　）

13．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．

实验一	实验二	实验三
观察固体表面	向两块固体表面滴加稀盐酸	振荡三个塑料瓶

（1）由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的水、二氧化碳，因此要密封保存．
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，对比A瓶与C（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO₂能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．

方案一	方案二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为氢氧化钠溶液；方案二的A溶液变浑浊的原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．

（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤Ⅰ：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤Ⅱ：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】上述实验中步骤步骤Ⅰ（填写序号）是没有必要进行的．

14．

小朋同学为测定某种混合物（成分Fe₂O₃和C）中Fe₂O₃的含量，称取8g样品与稀硫酸反应，得到数据如图所示．请回答下列问题：
（1）氧化铁由2种元素组成；氧化铁中铁元素的质量分数为70%．
（2）样品中Fe₂O₃的质量分数为62.5%．
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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