题目内容

14．甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：

甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2（写化学式）
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是加熟石灰中和至中性．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余．
【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3（写化学式）

分析 【猜想与假设】根据甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根解答；
【验证与探究】根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答；
【表达与交流】根据该废液显酸性，可利用中和反应进行处理，据此进行分析解答；
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余；
【拓展与延伸】根据题中信息：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠进行猜想．

解答 解：【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，
猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余；
【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3；
答案：
【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
【验证与探究】2；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）．
【归纳与总结】反应物是否有剩余；
【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3；

点评 本题是一道实验题，了解物质的性质是解答此题的关键，在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题．

练习册系列答案
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A．酸B．碱C．盐D．氧化物
5．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？铝容易被空气中的氧气氧化，铝制品表面致密的氧化铝薄膜保护内部铝不参加反应．
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是使钢铁与空气和水隔绝．
（4）防止金属的腐蚀和有计划、合理地开采矿物，寻找金属替代品，是保护金属资源的有效途径，请你再写出一条回收利用废旧金属制品．
2．如图1为甲、乙两固体的溶解度曲线图．

（1）在30℃时，N的溶解度为40g；
（2）在50℃时，50克M物质充分溶解在50克水中，形成溶液的溶质质量分数为37.5%；
（3）将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的A、B、C、D烧杯中，充分搅拌后，其现象如图2所示，图1中表示甲物质的溶解度曲线的为M；烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是CD（填序号）．
9．镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，所属的基本反应类型为（　　）
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19．如图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（　　）
A．甲是H2、乙是O2B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
6．如图是初中化学常见物质之间的转化关系，A是一种常用的食品干燥剂，F、E均为氧化物，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“-”表示相互反应，“→”表示相互转化．部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：
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（2）B和D反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）写出物质E的一种用途灭火．
（4）若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
3．SO2通入I2的水溶液中生成硫酸和氢碘酸，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可用此原理来测定空气中的SO2的含量，上述反应中，所含元素化合价降低的物质是（　　）
A．SO2B．H2OC．HID．I2
4．将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有（　　）
A．5个B．4个C．3个D．2个

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