题目内容
某元素R的氧化物的化学式为RO3，其中含氧量为60%，则R在其中的化合价为_____价，R的相对原子质量为_____，RO3的相对分子质量为_____．
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程：
（1）①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_______。
②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有__________。
（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图。
①A点液体的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）；
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少_____？（写出计算过程）
下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A. 不锈钢杯 B. 木桶 C. 纯棉毛巾 D. 涤纶制成的航天服
下列各组气体燃烧后既生成水，又生成CO2且是化合物的是（ ）
A. H2 B. CO C. CH4 D. H2和CO
如图是化学实验中的常见示意图。
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①_____②_____
（2）用A装置可制取的气体是_____；B图实验操作的名称是_____；B中玻璃棒的作用_____，D图实验操作的名称是_____
市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指（ ）
A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质
2018年夏季，泰安出现了大量降雨，为了充分利用水源，某化学兴趣小组的同学，对本地水样进行了调查分析。
（取样）在本地取一矿泉水瓶的河水。
（观察）河水略浑浊，除含水外，还含_____、_____、微生物等。
（实验原理）水中的泥沙可以用_____方法除去；加入液氯可以除去微生物，通过_____方法除去可溶性杂质，得到纯净的水。
（实验）同学们设计了如下实验方案，并进行了实验。
(1)步骤Ⅰ中，过滤是非常重要的操作，如图还缺少一种仪器，该仪器的名称是__，其作用是__；漏斗下端靠烧杯内壁是为了___。过滤后发现滤液仍浑浊，你分析可能的原因有__(答两点即可)；
(2)步骤Ⅱ中，加入的X药品名称是_____，加入此物质后，可以除去_____杂质。为得到澄清透明的液体，Ⅱ和Ⅲ步骤之间还应该增加的操作是_____。
(3)步骤Ⅲ中，加入液氯后，净化的水是纯净物吗？_____(填“是“或“否”)若处理成蒸馏水，是否适合长期饮用？_____。
（扩展讨论）在实验室研究水样之后兴趣小组对下列问题进行了研讨。
(1)上述步骤中，发生化学变化的是_____(填数字序号)；
(2)要进一步确定水质是否过硬，需要用_____检验。如果水质偏硬，可以用_____方法处理后饮用。
关于药品的取用不正确的操作是( )
A. 取用粉末状固体药品应用药匙
B. 取用块状或颗粒状固体药品用镊子
C. 倾倒液体时，标签应该对着手心
D. 滴加液体时，胶头滴管应当伸入试管内
请按照要求完成下列各题。写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①两个氢分子_____；②3个硫酸根离子_____；③2Cu_____；
④三氧化硫中硫元素为+6价_____；⑤氯化亚铁_____。
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