题目内容

12．元素的化学性质主要决定于原子的（　　）
A．最外层电子数B．核外电子数C．中子数D．质子数

分析 元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．

解答 解：A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，此说法正确．
B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核外电子数无关，此项错误．
C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和中子数无关，此项错误．
D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和质子数无关，故此项错误．
故选：A．

点评 元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质．

练习册系列答案
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2．下列图标中，表示禁止烟火的标志是（　　）
A．B．C．D．
3．下列实验基本操作中，错误的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
添加酒精
C．
氧气验满		D．
称氢氧化钠固体
20．下表中除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
AMnO2KCl溶解、过滤、蒸发
BCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸
CNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡
DCO2气体CO通过足量的灼热氧化铜
A．AB．BC．CD．D
7．从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：海水$→_{②通入氯气}^{①提取粗盐}$含Br2的海水$\stackrel{③空气吹出}{→}$含Br2的空气$\stackrel{④用SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{⑤通入氯气}{→}$溴水混合物$→_{⑦冷凝}^{⑥蒸馏}$液溴
（1）步骤②中的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是置换（填化合、分解、置换、复分解）反应．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律．如：在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；由此可判断I2、Cl2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2．请你猜测Cl2与KI溶液能否发生反应？能反应；若能反应写出化学方程式，不能反应说明理由Cl2+2KI=2KCl+I2．
17．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．澄清石灰水C．二氧化碳D．生理盐水
4．下列化学用语与所表示的意义相符的是（　　）
A．2N---2个氮原子
B．Mg2+-----镁元素的化合价是+2价
C．H2-----2个氢原子
D．$\stackrel{+1}{Na}$-----一个钠离子带1个单位正电荷
1．A～G是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去，“-”表示两端物质能发生反应，A，E，F含有同种金属元素，B是有两种元素组成的化合物，图乙是D，E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：
（1）F的化学式是CaCO3；
（2）反应①的基本反应类型为化合反应；
（3）写出物质A的一种用途改良酸性土壤等；
（4）写出反应②的一个化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2（合理即可）．
19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用作制冷剂B．硫酸用于处理碱性废液
C．氮气用于食品防腐D．生石灰用作干燥剂

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